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小明发现家中施用的碳酸氢铵(NH4HCO3)减少了,并闻到一股刺激性的气味。他很好奇,于是和同学们进行探究,请你一同参与:
[提出问题] 碳酸氢氨减少的原因是什么?
[猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解,产物可能为水、二氧化碳、氨气。
[实验设计] 小明设计了如图所示的装置进行实验 (实验装置中的铁架台省略)。

(1)A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是                                               
(2)装置B中澄清石灰水                 ,证明产物中有二氧化碳生成。
(3)根据现象                                    ,证明实验后生成了水和氨气。
(4)小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液,再经过某实验操作,也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成,请你帮她设计完成实验:

实验步骤
实验现象
反应的方程式
 
 
 
 
[实验结论]碳酸氢铵受热易分解,其反应的化学方程式为                          
[实验反思]根据以上实验,你认为是                           ,在施用时注意                                

(1)生石灰和水反应放出热量,使碳酸氢氨分解       (2)变浑浊
(3)干燥的红色石蕊试纸变蓝

取装置B中溶液少许,滴加稀盐酸
(或氯化钙或氢氧化钡溶液)
产生气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
 
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑,避光、避热、密封  避免在气温较高、日照比较强烈的中午施用

解析试题分析:(1)生石灰和水反应放出热量,所以A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是:生石灰和水反应放出热量,使碳酸氢氨分解
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以要证明产物中有二氧化碳生成,澄清石灰水变浑浊
(3)氨气溶于水,形成氨水,氨水呈碱性,能使石蕊试纸变蓝
(4)若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液,那么二氧化碳就与NaOH溶液反应,方程式:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,由于反应没有现象,所以要确定是否生成了二氧化碳,可以验证是否生成了Na2CO3

取装置B中溶液少许,滴加稀盐酸
(或氯化钙或氢氧化钡溶液)
产生气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
 
若是加氯化钙溶液,现象是:有白色沉淀生成,方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,
若是加氢氧化钙溶液,现象是:有白色沉淀生成,方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
通过上面的探究,可知,碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳、水和氨气,方程式为:NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑,所以化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是:避光、避热、密封,由于在受热的情况下会分解,所以在施用时注意:避免在气温较高、日照比较强烈的中午施用
考点:碱的性质,CO3-离子的检验,NH4HCO3的化学性质

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(1)                                                 ;
(2)                                                 。

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(1)                               ,(2)                               
(3)                               ,(4)                               

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下列物质都是常见的物质,请根据你的生活经验写出鉴别它们的方法。
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有两种混合气体A、B,可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种,现将它们分别依次通过足量的下表所示物质,试完成下表:

混合气体
澄清的石灰水
浓硫酸
灼热的氧化铜
无水硫酸铜
澄清的石灰水
结论
A
无现象
 
黑色变红色
白色变蓝色
变浑浊
 
B
 
 
黑色变红色
 
 
CO2,H2
 

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