Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成．下列结论正确的是（　　）

A．滤出的固体中一定含有Ag

B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物

C．滤液中一定有Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，可能含有AgNO₃

D．滤液中一定没有AgNO₃和Cu（NO₃）₂

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；锌在铜和银的前面，故能与硝酸铜和硝酸银反应，生成铜、银和硝酸锌；且金属活动性差异越大，越易发生反应．

解答：解：向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉时，发生的化学反应依次是：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag以及Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；
滤出固体不与盐酸反应生成气体，说明滤出固体中一定不含锌，可能为银或银、铜混合物，因此滤液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃；
A、锌与银的金属活动性差异大，先反应，故滤出的固体中一定含有Ag，正确；
B、有可能锌将银置换完毕就反应完了，故滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物，错误；
C、有可能锌的质量不足，与硝酸银未反应完就消耗完了，故滤液中有Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，可能含有AgNO₃；也有可能锌与AgNO₃、Cu（NO₃）₂恰好反应后没有了，则滤液中有Zn（NO₃）₂，无，Cu（NO₃）₂，故题目分析错误；
D、有可能锌未将银与铜全部置换出来，故错误；
故选A．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．