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    实验室用13g锌和足量的稀硫酸充分反应，生成的氢气在标准状况下的体积是多少L？（标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）
    分析：首先根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量，然后根据体积=质量÷密度计算即可．
    解答：解：设生成氢气的质量为x，
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65             2
    13g            x
    65
    2
    =
    13g
    x

      x=0.4g．
    ∴氢气的体积为
    0.4g
    0.0899g/L
    =4.45L．
    答：生成的氢气在标准状况下的体积是4.45升．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    已知锌和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（化学式为ZnSO4）和氢气．实验室用13g锌粉与足量的硫酸反应．试计算：
    （1）生成氢气和硫酸锌的质量各是多少克？
    （2）生成的氢气在标准状况下的体积是多少？（此时氢气的密度为0.09g/L）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?玄武区二模）金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．图1用品中，主要利用金属导热性的是
    B
    B
    （填序号）．
    （2）金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料．目前大规模生产钛的流程如图2所示：
    ①使TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X．请根据反应物、生成物前后的变化，推测X的名称为：
    一氧化碳
    一氧化碳
    ．
    ②在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛．写出此反应的化学方程式：
    2Mg+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    2Mg+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    ；该过程中氩气的作用：
    作保护气，防止钛与氧气反应
    作保护气，防止钛与氧气反应
    ．
    （3）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?黄冈）用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？

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    科目：初中化学 来源：2012年湖北省黄冈市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？

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