Question

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量．
（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）．
A.碳元素属于非金属元素
B.碳原子核内质子数为6
C.碳元素的原子结构示意图为
D.碳的相对原子质量为12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为；丙转化为丁的化学方程式为
（4）图3是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式 ．
（5）利用如图装置可做CO还原Fe2O3 ， 的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2 ．
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 ．
②气体通过装置的顺序是A→（装置不能重复使用）．
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 ．
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3 ， 杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）CO2
（2）C
（3）CaCO3；CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2；C→D→B；将尾气点燃或进行收集等
（6）解：生成CO2的质量为：12.5 g+50 g﹣58.1g=4.4g

设石灰石中CaCO3的质量为x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+	CO2↑+H2O
100	44
X	4.4g

，x=10g

石灰石中杂质的质量分数为：

×100%=20%

答：石灰石中杂质的质量分数为20%

【解析】解：（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 二氧化碳的排放；（2）碳原子核外最外层应为4个电子，故C错误；（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，常见的干燥剂是氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸；甲分解产生乙和丙，故丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是氧化钙与水化合生成的氢氧化钙；（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大． 化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2 检验二氧化碳应用澄清石灰水，故顺序为C→D→B 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故应将尾气点燃或进行收集处理． 所以答案是：（1）CO2 （2）C （3）CaCO3 ， CaO+H2O=Ca（OH）2（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）①Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2②C→D→B ③将尾气点燃或进行收集等．解：反应前后烧杯内质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量分数
【考点精析】认真审题，首先需要了解二氧化碳的化学性质(化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应)，还要掌握一氧化碳还原氧化铁(原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来)的相关知识才是答题的关键．