Question

19、白糖的生产流程如下：①将甘蔗压榨出甘蔗汁，经沉淀池后过滤以除去固体杂质．②在糖汁中加入少量石灰水以中和其中的酸，同时也清除部分杂质．③过滤，在所得滤液中通入二氧化碳以除去过量石灰．④再过滤，蒸发，糖液经浓缩后冷却，有红棕色的结晶析出，便可制得红糖．⑤如果再将红糖溶解，经活性炭或骨炭吸附脱色、过滤、蒸发，浓缩后的糖液中有白色晶体析出，这就是白糖．请回答下列问题：
（1）①中甘蔗汁通过沉淀池时，甘蔗汁的流速应

慢

（快、慢）些．
（2）为节约成本，加石灰水时，可测定溶液的pH，测溶液的pH方法是

用玻璃棒蘸取少量液体滴于pH试纸上，再与比色卡相比较

，若②中的酸可用HA表示，则相关的化学方程式为

Ca（OH）₂+2HA=CaA₂+2H₂O

．请写出中和反应在生产或生活中另一个应用

治疗胃酸过多等

．
（3）关于第五步操作中说法不正确的是

②

．（填序号）
①红糖的溶解、吸附脱色蒸发结晶都是物理变化  ②这样所得白糖是纯净物
③浓缩糖液到有白色晶体析出时，此时溶液为饱和溶液．

Answer 1

分析：（1）速度慢时有利于沉淀物沉降完全．
（2）根据PH试纸测定的操作方法进行解答．
可参照盐酸和氢氧化钙反应来书写化学方程式．
（3）红糖的溶解、吸附脱色、蒸发结晶都没有新物质生成，是物理变化．所得的白糖不一定是一种物质，当溶液中析出晶体时，即达到饱和．

解答：解：（1）速度慢时有利于沉淀物完全沉降，故填：慢
（2）测定PH值是测定溶液酸碱性的一种方法，操作步骤是：用玻璃棒蘸取少量液体滴于pH试纸上，再与比色卡相比较．
酸和碱发生中和反应，生成盐和水，反应方程式为：Ca（OH）₂+2HA=CaA₂+2H₂O．
中和反应在生产和生活中应用广泛，如改善土壤酸碱性，废水的处理，治疗胃酸过多等．
故答案为：用玻璃棒蘸取少量液体滴于pH试纸上，再与比色卡相比较
Ca（OH）₂+2HA=CaA₂+2H₂O．治疗胃酸过多等．
（3）①红糖的溶解、吸附脱色、蒸发结晶都没有新物质生成，是物理变化．正确．
②所得的白糖不一定是一种物质，所以错误．
③当溶液中析出晶体时，即达到饱和．所以正确．
故选②

点评：本题涉及的知识点比较多，要求学生对pH试纸的使用方法、化学方程式的书写及 酸碱中和反应在生活中应用等知识熟悉．