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    15．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
    稀盐酸的用量剩余固体的质量
    第一次加入10g3.0g
    第二次加入10g2.0g
    第三次加入10g1.2g
    第四次加入10gm
    （1）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （2）实验室现要制取二氧化碳气体9.24克，需要上述这种纯度的石灰石质量为多少？

    分析 （1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入10g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入10g稀盐酸固体应减少1.0g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于1.0g，但是题中所给数据为1.2g，只减少了0.8g，所以可以判断第三次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，从而可以得出碳酸钙的质量，然后利用样品质量与剩余固体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
    （2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，确定的碳酸钙与放出二氧化碳的质量关系，可由二氧化碳的质量计算求出能得到石灰石质量．

    解答 解：（1）比较第加入一、二、三次的数据可知：10g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙3.0g-2.0g=1g；第三次中仅减少了2.0g-1.2g=0.8g，没有减少到1g，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有1.2g杂质．样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{4g-1.2g}{4g}×100%$=70%．
    （2）解：需要这种石灰石的质量为X
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
    70%×X               9.24g
    $\frac{100}{70%×X}=\frac{44}{9.24g}$
    X=30g
    答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数70%（2）需要石灰石30g．

    点评 根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题．

    （1）如图四元素中，属于非金属元素的是Si（填元素符号）．
    （2）2个镁离子的符号为2Mg2+；，硅的氧化物的化学式为SiO2．
    （3）相对原子质量与 原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断6.02×1023个钠原子的质量H2O为23g．请归纳下表中的规律：6.02×1023个某原子的质量，在数值上等于该原子的相对原子质量．
    碳氧钠
    相对原子质量121623
    6.02×1023个原子的质量 12g 16g 

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．洗涤剂去除油污-溶解作用
    B．氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定
    C．区分羊毛纤维与合成纤维-灼烧后闻气味
    D．氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质常用于改良酸性土壤的是（　　）
    A．食盐B．烧碱C．大理石D．熟石灰

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．回答下列问题：
    （1）某NaCl晶体中不慎混有少量Na2CO3杂质，最好的除杂试剂是稀盐酸；
    （2）物质X燃烧反应的化学方程式为：X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O，由此可推测X的化学式为C2H4；
    （3）已知一个铜原子的质量为m kg，一个作为相对原子质量计算标准的碳原子的质量为n kg，则铜的相对原子质量可用含m、n的式子表示为$\frac{12m}{n}$；
    （4）CO2通常用于灭火，这主要是利用了其如下性质：不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大．

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    20．实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
    ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．
    ②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．
    ③打开K，观察乙中的现象．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
    B．②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
    C．③中，乙中的长导管口处冒气泡
    D．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少

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    7．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

    （1）写出装置图中标号仪器a的名称铁架台．
    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较为纯净的氧气，可采用的装置组合为AD，发生反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若要回收其中的二氧化锰，可采取的操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、烘干．
    （3）实验室用C装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，若要使反应停止可采取的操作是将活塞关闭．
    （4）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）是一种无色晶体，100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2，发生反应的化学方程式为：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO↑+CO2↑+3H2O，若要用加热草酸晶体的方法制取一氧化碳气体，可以选择的气体发生装置是B，选择该发生装置的原因①反应条件需要加热②草酸晶体在101.5℃会熔化因此试管口朝上，为了除去二氧化碳并收集一氧化碳气体，下列装置中最佳的是丙，在洗气瓶中装的试剂是氢氧化钠．

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    4．小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中，发现有气泡产生．询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐．为了确定气体的成分，进行下列实验探究：
    【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性；
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    【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
    【探究实验】
    （1）用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸不变红色，则该气体中在无HCl气体．
    （2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图实验装置：

    ①A中溶液变红色，证明有NH3气体（填化学式）；
    ②浓硫酸的作用是吸收氨气和水蒸气（或干燥和除氨气）；
    ③B中玻璃管观察到黑色粉末变红色，说明有氢气．
    【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2，还生成一种盐的化学式是MgCl2．
    【实验反思】
    （1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在．请你评价这种说法是否合理并说明理由：合理，因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．
    （2）小敏同学为了更加充分证明反应生成的气体中有氢气，她在B装置的玻璃管后面再连接了装有无水硫酸铜的U型管，观察实验过程中U型管中的物质是否变蓝色．

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    5．最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大．阅读以上信息后，请回答：
    （1）一个焦亚硫酸钠分子中含有14个原子；
    （2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为14：5；
    （3）焦亚硫酸钠中氧元素的质量分数22.9%（结果精确到0.1%）

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