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5.将下列物质:①NO ②NO2③NH3 ④HNO3 ⑤N2按氮元素化合价由低到高的顺序排列NH3、N2、NO、NO2、HNO3(填化学式)

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零,单质中元素的化合价为零,结合的化学式进行解答本题.

解答 解:①氧元素显-2价,设NO中氮元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:z+(-2)=0,则z=+2价.
②氧元素显-2价,设NO2中氮元素的化合价是w,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:w+(-2)×2=0,则w=+4价.
③氢元素显+1价,设NH3中氮元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:y+(+1)×3=0,则y=-3价.
④氢元素显+1价,氧元素显-2价,设HNO3中氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5价.
⑤单质中元素的化合价为零,因此氮气中氮元素的化合价为零.
因此氮元素的化合价由低到高排列顺序为NH3、N2、NO、NO2、HNO3
故答案为:NH3、N2、NO、NO2、HNO3

点评 本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

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【提出问题】可否用于制取氧气?
【查阅资料】部分内容如下:过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解成氧气,能与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和氧气,可做增氧剂、杀菌剂等.
【猜想与论证】
(1)小明提出猜想Ⅰ:加热可制取氧气.这是依据资料中过氧化钙(CaO2)的性质:在300℃时分解成氧气.
猜想Ⅰ:加热可制取氧气
实验装置实验主要步骤
①检验装置气密性.操作如下:先将导管伸入液面下,用手紧握试管,观察到导管口有气泡冒出,松开手后,观察到导管内有一段上升液柱.
②加药品于试管中,加热,导管口有大量气泡冒出.
③收集满一瓶气体.用带火星的木条检验是氧气.
④停止制取.结束时,应先将导管移出水面再熄灭酒精灯.
⑤清洗仪器.试管必须等冷却后再清洗.
实验结论:加热可制取氧气.
(2)小明联想到农民用增加鱼池中的含氧量,提出猜想Ⅱ.
猜想Ⅱ:与水反应可制取氧气
实验装置实验主要步骤
①检验装置气密性.
②打开分液漏斗活塞,控制滴加水速度,观察到试管内开始有大量气泡产生,但很快减慢.在过氧化钙表面只有少量细小气泡缓慢放出,在导管口P处几乎收集不到气体.该装置放置到第二天,集气瓶只收集到极少量气体,振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出.
③实验过程中,发现烧杯中有气泡出现,该现象说明反应是放热(放热或吸热)反应.
实验结论:不能(能或不能)用与水反应制取氧气.
【分析与反思】
①尝试写出过氧化钙(CaO2)和水反应的表达式2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
②虽然没有快速收集到大量氧气,但由此实验现象,小明认为农民用做增氧剂是可行的,原因是:过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气,所以可以作为增氧剂.

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探究目的实验操作实验现象实验结论
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呼出气体的样品中的小木条很快熄灭
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