Question

6．海水晾晒制得的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．在实验室里用一定质量的粗盐制备精盐的操作流程如下：

已知：2NOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（1）操作a是过滤，X是Na₂CO₃溶液．
（2）第①步中发生反应的化学方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）第③步中加入足量稀盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，此步骤中发生反应的一个化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据难溶性固体和液体分离 方法分析操作；根据除去杂质氯化钡和氯化钙选择合适的试剂；
（2）根据氯化钡的作用写出反应的方程式；
（3）根据滤液中溶质含有碳酸钠和氢氧化钠分析盐酸的作用并写出反应的方程式．

解答 解：（1）操作a是将沉淀和滤液的分离，因此是过滤；经过氢氧化钠、氯化钡的除杂后仍然存在氯化钙和过量的氯化钡杂质，因此可以滴加过量的碳酸钠溶液；故答案为：过滤；Na₂CO₃溶液；
（2）加入过量的氯化钡，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，因此操作加入过量的BaCl₂目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，因此加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；故答案为：除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本题主要考查了粗盐提纯的方法，解题的关键是对难溶性杂质可溶性杂质的去除方法的掌握，并将知识灵活应用．