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    水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
    （1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
    （2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是
    硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒
    硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒
    ．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）
    CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
    CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
    ．
    （3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）． 经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，为什么含有该杂质，试分析原因
    二氧化碳能溶于水
    二氧化碳能溶于水
    ，烧杯中水的作用是
    降温
    降温
    ．
    （4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为
    47.4
    47.4
    g，产生氧气
    42.1
    42.1
    g，此时水用作
    反应物
    反应物
    ．
    （5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
    ①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
    3.3
    3.3
    g．
    ②纯碱中碳酸钠的分数质量是
    79.5%
    79.5%
    ．
    ③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为
    54.75
    54.75
    g，盐酸中水用做
    溶剂
    溶剂
    ．
    ④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是
    加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀
    加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀
    ．
    分析：根据已有的知识进行分析，硬水软化就是减少水中的可溶性钙镁化合物，硫酸铜是重金属盐，有毒，除去硫酸铜可以使用氢氧化钙溶液，二氧化碳是能溶于水的气体，根据溶质质量分数公式进行有关的计算，据图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，根据反应的化学方程式即可求得碳酸钠的质量和所需盐酸的质量，盐酸具有挥发性，加热能加快氯化氢的挥发．
    解答：解：（1）上述简易净水器 能除去部分不溶性固体、异味和色素，不能除去溶解在水中的物质，不能将硬水软化，故填：不可以；
    （2）硫酸铜是重金属盐，有毒，除去硫酸铜可以使用氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故填：硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒，
    CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；
    （3）经过蒸馏得到的蒸馏水中可能含有二氧化碳，因为二氧化碳是能溶于水的物质，进行蒸馏操作时烧杯中的水的作用是起到了降温的作用，故填：二氧化碳，二氧化碳能溶于水，降温；
    （4）含5% NaOH 的水90g的氢氧化钠溶液的质量为
    90g
    95%
    ，设被分解的水的质量为x，则有：
    90g
    95%
    ×5%= (
    90g
    95%
    -x)×10%    ，解得x≈47.4g，电解水是水与生成的氧气的质量比为9：8，故生成氧气的质量为47.4g×
    8
    9
    ≈42.1g，此时水是反应物，故填：47.4，42.1，反应物；
    （5）①据图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，故填：3.3；
    ②设碳酸钠的质量为x，需要纯盐酸的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    106   73           44
    x     y           3.3g
    106
    x
    =
    44
    3.3g

       x=7.95g
    碳酸钠的质量分数为：
    7.95g
    10g
    ×100%    =79.5%
    故填：79.5%
    ③
    73
    y
    =
    44
    3.3g

        y=5.475g
    需盐酸的质量为
    5.475g
    10%
    =54.75g，
    此时水作的是溶剂，故填：54.75，溶剂；
    ④盐酸具有挥发性，加热能加快氯化氢的挥发，故加热蒸发水分不能使溶液变浓，故填：加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀．
    点评：本题考查了净水的有关知识以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?怀柔区二模）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．
    （1）水是由
    水分子
    水分子
    构成的，该粒子是由
    氢原子
    氢原子
    和氧原子构成的．
    （2）①水是重要的溶剂．将25 毫升酒精和25 毫升水混合，得到的酒精溶液体积小于50 毫升，这说明
    分子之间有间隔
    分子之间有间隔
    ．
    ②植物油和水形成的混合物中加入洗涤剂，植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这种现象称为
    乳化作用
    乳化作用
    ．
    （3）水中氮、磷含量过高，会引起赤潮．下列做法可能引发赤潮的是
    ①②③
    ①②③
    ．
    ①将人、畜粪便随意排放到水中   ②大量使用含Na5P3O10的洗衣粉   ③过量使用尿素
    （4）地球上水资源非常宝贵，爱护水资源主要从
    B、C
    B、C
    （填代号）方面采取措施．
    A．南水北调   B．节约用水  C．防止水体污染   D．工、农业不用水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
    （1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器________（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
    （2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是________．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）________．
    （3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）． 经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是________，为什么含有该杂质，试分析原因________，烧杯中水的作用是________．
    （4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为________g，产生氧气________g，此时水用作________．
    （5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
    ①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是________g．
    ②纯碱中碳酸钠的分数质量是________．
    ③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为________g，盐酸中水用做________．
    ④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是________．

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    科目：初中化学 来源：怀柔区二模 题型：填空题

    水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．
    （1）水是由______构成的，该粒子是由______和氧原子构成的．
    （2）①水是重要的溶剂．将25 毫升酒精和25 毫升水混合，得到的酒精溶液体积小于50 毫升，这说明______．
    ②植物油和水形成的混合物中加入洗涤剂，植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这种现象称为______．
    （3）水中氮、磷含量过高，会引起赤潮．下列做法可能引发赤潮的是______．
    ①将人、畜粪便随意排放到水中   ②大量使用含Na5P3O10的洗衣粉   ③过量使用尿素
    （4）地球上水资源非常宝贵，爱护水资源主要从______（填代号）方面采取措施．
    A．南水北调   B．节约用水  C．防止水体污染   D．工、农业不用水．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省镇江市索普实验学校中考化学模拟试卷（8）（解析版） 题型：解答题

    水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
    （1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器______（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
    （2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是______．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）______．
    （3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）． 经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是______，为什么含有该杂质，试分析原因______，烧杯中水的作用是______．
    （4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为______g，产生氧气______g，此时水用作______．
    （5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
    ①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是______g．
    ②纯碱中碳酸钠的分数质量是______．
    ③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为______g，盐酸中水用做______．
    ④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是______．

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