27、某兴趣小组在探究金属与酸的反应时发现了意外情况：铜能与稀硫酸反应--将一小块铜片放入试管中，加入适量稀硫酸，无现象；加热该试管，较长时间后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色．
【讨论猜想】
（1）小王提出了两点想法，但遭到同学们的反驳，请你在他的想法后面写出同学们的反驳意见．
小王的想法一：铜片可能不纯，含有的活动性强的金属杂质与稀硫酸反应生成了H
2．同学们的反驳意见是
加入适量稀硫酸，无现象
．
小王的想法二：在金属活动性顺序中Cu排在H后面，所以Cu一定未参加反应．同学们的反驳意见是
溶液逐渐变成了蓝色，说明Cu一定参加反应生成了硫酸铜
．
（2）小张也提出了两点想法，得到了同学们的拥护．
小张的想法一：加热后稀硫酸浓缩成浓硫酸，而浓硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脱水性等特性，也许能与Cu反应．
小张的想法二：生成的气体可能是SO
2、O
2、H
2中的一种或几种．你认为他猜想的依据是
化学变化前后元素种类不变
．
【探究实验一】
根据小张的想法，兴趣小组的同学设计了右图的实验来探究浓硫酸能否与Cu反应．实验现象为加热后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色，石蕊试液变红，说明浓硫酸能与Cu反应．
请回答：
（1）石蕊试液变红说明生成的气体中有
SO2
；
（2）在实验装置中，“蘸有浓碱液的棉花”的作用是
防止SO2气体扩散到空气中而造成污染
．
【探究实验二】
兴趣小组的同学为判断生成的气体中是否含有O
2 和H
2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O
2+4KI+4HCl=2I
2+4KCl+2H
2O，I
2为碘单质．于是他们设计了如下的实验装置：
请回答：A中观察到
紫红色溶液逐渐褪色成无色
；
B中观察到
淀粉溶液无明显变化
，证明无O
2；
C中观察到
灼热的铜网无明显变化
，证明无H
2．
【实验反思】
上述探究说明，所谓铜能与稀硫酸反应实际上是加热时水分蒸发、稀硫酸逐渐变成浓硫酸才与铜发生了反应．
请思考回答：探究实验一中如果持续加热到铜片上不再冒气泡时，剩余溶液中还有硫酸剩余吗？请判断并说明理由
有剩余．随硫酸的不断消耗，硫酸浓度变小而不能继续反应
．
