Question

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：

（1）样品中碳酸钙的质量分数？

（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？

 

Answer 1

（1）80%； （2）10%

【解析】

试题分析： 已知量：石灰石样品25g；100g稀盐酸；加水110．8g；所得烧杯中混合物227g；未知量：碳酸钙；所得溶液的溶质质量、溶质质量分数；分析过程如下：因为已知物质都是混合物的质量，利用质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，再结合化学方程式计算出碳酸钙、氯化钙的质量，即可解答。解题过程如下：【解析】
生成CO2的质量为：25g+100g+110．8g-227g=8．8g

设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

X y 8．8g

X=20g y=22．2g

（1）样品中碳酸钙的质量分数为：×100=80%

（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：×100%=10%

答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。

考点： 质量守恒定律；化学方程式的计算；溶质质量分数的计算