[题目]下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A.H+.K+.OH﹣.Cl﹣B.H+.Na+.Cl﹣.SO42﹣C.Ba2+.Cu2+.CO32-.NO3-D.CO32-.OH-.Na+.Ca2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（）

A.H+、K+、OH﹣、Cl﹣

B.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C.Ba2+、Cu2+、CO32-、NO3-

D.CO32-、OH-、Na+、Ca2+

【答案】B

【解析】

A，H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，不符合题意；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；

C，Ba2+、Cu2+和CO32-能结合成硫酸钡、碳酸铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；

D，CO32-、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选B。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】有六种物质:A.氧化镁，B.高锰酸钾，C.铁，D.洁净的空气，E.水，F.氯化钠。

用字母标号填空:

（1）属于混合物的是_____;

（2）属于氧化物的是_____

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
（1）【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：。从实验现象可判断金属活动性：Zn(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。
（2）【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是。
（3）【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是。

（4）所用药品、实验数据如表：

实验编号	选用金属 (均取 2g)	盐酸质量分数 (均取 50mL)
产生氢气的体积/mL
第 1 min	第 2 min	第 3 min	第 4 min	第 5 min	前5分钟共收集气体
Ⅰ	锌片	15%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是。
（5）【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验：

（1）某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，未观察到剧烈燃烧，火星四射现象，其原因可能是_____________________________（写出一条），预先在集气瓶中加少量水的原因是_______________________ 。

（2）若B中为稀盐酸，观察到的现象是________________________________；若B中为硫酸铜溶液，反应的化学方程式为______________________________；若B中为水，一段时间后，观察到的现象是___________________________，产物主要成分的化学式为____________。