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    某钢铁厂冶炼出100t含铁98%的生铁，理论上需要含三氧化二铁为80%的赤铁矿多少吨？至少用含一氧化碳为28%的混合气体（不含其他还原性气体）多少吨？
    分析：由生铁的质量、生铁中铁的质量分数、赤铁矿中氧化铁的质量分数、混合气体中一氧化碳的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出赤铁矿的质量和混合气体的质量．
    解答：解：设含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x，混合气体的质量为y．
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    160   84    112
    x?80% y?28% 100t×98%
    160
    x?80%
    =
    84
    y?28%
    =
    112
    100t×98%

    x=175t，y=262.5t
    答：理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿175t，至少需要含一氧化碳28%的混合气体262.5t．
    点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源：2006～2007学年江西省南昌十九中初三年级化学第三次月考 题型：013

    某钢铁厂原计划用100 t含Fe2O380％的赤铁矿石冶炼生铁，因采购原料的原因，改用含FeS280％的黄铁矿石，若要求炼出同样多的铁，需要这种黄铁矿石的质量为

    [　　]

    A．150 t

    B．100 t

    C．80 t

    D．56 t

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    某钢铁厂原计划用100 t含Fe2O380％的赤铁矿石冶炼生铁，因采购原料的原因，改用含FeS280％的黄铁矿石，若要求炼出同样多的铁，需要这种黄铁矿石的质量为


    1. A.
      150 t
    2. B.
      100 t
    3. C.
      80 t
    4. D.
      56 t

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组，为了检验本地钢铁厂钢产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却，称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：（写出计算过程）

    1）生铁中杂质的质量分数。

    2）冶炼100吨这种生铁，至少需要含有氧化铁80%的赤铁矿多少吨。

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