某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
[演示实验]将一定量的稀H
2SO
4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
[学生板演]该反应的化学方程式
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
[猜 想]针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na
2SO
4 猜想二：有Na
2SO
4和H
2SO
4猜想三：有Na
2SO
4和NaOH 猜想四：有Na
2SO
4、H
2SO
4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由
猜想四 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
猜想四 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
．
[继续实验]（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO
4溶液，无明显变化，溶液中一定没有
NaOH或氢氧化钠
NaOH或氢氧化钠
．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1
2溶液、Na
2CO
3溶液，分别进行如下三组探究实验．
| 实验方案 |
测溶液pH |
滴加Na2CO3溶液 |
滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |
 |
 |
 |
| 实验现象 |
试纸变色，比照比色卡，pH＜7 |
有气泡产生 有气泡产生 |
产生白色沉淀 |
| 实验结论 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
[评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中明显的一处错误是
pH试纸浸入溶液中
pH试纸浸入溶液中
；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是
Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
．
II．定量探究
取上述[演示实验]反应后烧杯中的溶液100g，设计如下实验：
计算反应后溶液中Na
2SO
4的质量分数是多少？（请列出计算过程）
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