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    3．1.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和1.8g水．关于该物质的组成有下列判断：
    ①一定含有C、H元素；
    ②可能含有C、H元素；
    ③可能含O元素；
    ④一定含O元素；
    ⑤一定不含O元素．   
    其中正确的是（　　）
    A．①④B．①⑤C．②④D．②③

    分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

    解答 解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×$\frac{2}{18}$×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g=1.4g，该物质中不含氧元素，则该物质中只含有碳氢两种元素．
    故选B

    点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．

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