【题目】分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体,实验室部分装置如A﹣D所示。
(1)实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为_____。
(2)实验室制取气体通过反应物状态,反应条件等选用相应的反应装置,完成下表空格。
制取的气体 | 反应物 | 反应条件 | 反应装置(填字母) |
O2 | KClO3固体 | 催化剂MnO2固体、加热 | ①_____ |
②_____ | H2O2溶液 | 催化剂MnO2固体、常温 | C或D |
CO2 | ③_____和_____ | 常温 | ④_____或_____ |
N2 | NH4Cl饱和溶液与NaNO2 饱和溶液 | 加热 | ⑤_____ |
(3)关于装置C和D的下列说法正确的是_____。
A 装置C发生反应时,分液漏斗下端必须浸没在液体中
B 装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C 装置C和D可以直接在酒精灯上加热
D 装置C和D均可用于制取一定量的O2
【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A O2 大理石或大理石 稀盐酸溶液 C D B BD
【解析】
(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;故答案为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。NH4Cl饱和溶液与NaNO2 饱和溶液加热制氮气,因此需要加热;故答案为:①A; ②O2; ③大理石或大理石;稀盐酸溶液; ④C;D; ⑤B;
(3)关于装置C和D的说法正确的是:B.装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中;D.装置C和D均可用于制取一定量的O2;故答案为:BD;
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【题目】如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程.
(1)在B中补充画出相关粒子图形,使其表示正确;_____
(2)此变化前后未发生改变的粒子是_____;
(3)正确补图后该过程符合质量守恒定律,这是因为一切化学反应的过程,就是参加反应的各物质的原子,重新结合而生成其他物质的过程,而_____的缘故.
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【题目】某实验小组同学用如图装置测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加少量水,将水面上方空间分为5等份,用弹簧夹夹紧胶皮管,点燃燃烧匙内的红磷(暗红色粉末),立即伸入集气瓶并把塞子塞紧,请回答下列问题及填写相关空白:
(1)红磷燃烧的现象是_____;
(2)待红磷燃烧结束,冷却至室温,打开弹簧夹后观察到:烧杯内的水沿导管进入集气瓶内,流入集气瓶内水的体积约占_____的五分之一。因为红磷燃烧,消耗集气瓶内氧气,生成_____,使瓶内气体减少,气压_____,在压强差的作用下,烧杯内的水沿导管进入集气瓶内,由于集气瓶内减少氧气的体积等于进入集气瓶内水的体积,所以可以测得空气中氧气的含量,这种实验方法称为_____;
(3)如果小组同学实验时操作不当会使测量结果产生很大误差,其中偏大的原因可能是_____(答出一点即可)。
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【题目】以下4个图象,能正确反映对应关系的是( )
A. 加热一定质量的高锰酸钾固体
B. 镁带在空气中加热
C. 木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D. 电解水生成两种气体
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【题目】某元素的离子结构示意图如图1所示,离子符号为。
(1)Br属于______元素(填“金属”或“非金属”),与该元素的原子化学性质相似的是(填序号,下同)______。
(2)如图2表示的微粒中,具有相对稳定结构的是______。
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【题目】用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件(已知:白磷的着火点为40℃),下列说法不正确的是( )
A. 甲~丁实验中,甲不必做
B. 实验甲和乙探究可燃物燃烧需要氧气
C. 实验乙和丁探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
D. 能验证可燃物燃烧需要氧气的实验现象是:丙中白磷不能燃烧,而丁中白磷能燃烧
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【题目】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
(提出猜想)放出的气体可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依据是:_____。
(查阅资料)SO2易溶于水,它能与NaOH 反应,生成Na2SO3。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是:_____。
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式:_____。
(3)实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
(实验探究)
①实验开始时,先将收集到的气体从a通入一段时间后,再点燃C处酒精灯;这样操作的目的是:_____。
②确认安全后,小组同学首先对装置A 进行称量;
③实验过程中,发现表面含CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色;
④实验结束后,停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减。
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_____。
(思维拓展)
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有_____物质。
(2)不通过称量,如何判断?有一同学设计了图2所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨,理由是_____。要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是_____。
(3)假如6.4克SO2与119.6克NaOH溶液恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数____。
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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是
A.烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
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