Question

某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如下图。某同学为了测定该保健食品中CaCO₃的质量分数，进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120g（足量）的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为150．2g。（注：该保健食品中其它成分不与盐酸反应）

请你根据以上数据计算：
（1）反应生成气体（CO₂）的质量为多少克？
（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为多少？

Answer 1

（1）19．8g （2）90%

试题分析：（1）根据质量守恒定律和由题中商标所给信息可知
反应生成气体（CO₂）的质量为:0．5g×100+120g-150．2=19．8g;
设100片中含有碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
X                     19．8g
100/x=44/19．8           x=45g
该保健食品中CaCO₃的质量分数为:45/50×100%=90%