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    12．生活中处处有化学．
    （1）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫．
    （2）青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的．工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）下列物质遇到碘（I2）显蓝色的是B．（填字母序号）
    A．蔗糖水          B．米汤          C．食盐水
    （4）生活中我们可以用小苏打来治疗胃酸过多，该反应的方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

    分析 （1）羊毛的成分是蛋白质，依据蛋白质灼烧产生特殊气味解答；
    （2）根据+2价的铁显浅绿色以及一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
    （3）根据碘遇淀粉变蓝的性质回答．
    （4）根据小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，故二者能发生复分解反应进行分析．

    解答 解：（1）羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再抽丝，在酒精灯上燃烧，如果有烧焦羽毛的味道，说明是真羊毛衫，否则为假的；故答案为：灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫；
    （2）+2价的铁显浅绿色；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；故填：+2；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （3）碘遇淀粉变蓝色，．A、蔗糖水中的溶质是蔗糖，所以错误，B、米汤中主要含量淀粉，所以正确，C、食盐水中主要含有氯化钠，所以错误．故填；B；
    （4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
    故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

    点评 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识，不但可以指导人的生产、生活，而且还是中考的热点之一，特别是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，食品安全知识，能源、环保知识，燃烧、灭火及生产安全知识，材料分类及对人和环境的影响等知识更是重中之重．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
    A．风力发电B．榨取果汁C．工业炼铁D．水的三态变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．人们常说：①高原上缺氧；②硬水中含镁离子；③“低碳”生活．请用化学符号表示：
    ①中的“氧”O2；  ②中的“镁离子”Mg2+；  ③中的“碳”CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．能源、环境问题是全球关注的热点问题．
    （1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料．
    （2）化石燃料大量使用产生的SO2、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的
    生成物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境．
    （3）初三七班化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．已知：白磷的着火点：40℃．

    ①白磷能够燃烧的实验是（填序号）C，反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    ②对比实验B和C可以得到燃烧所需的一个条件：可燃物与氧气接触，温度达到着火点时才能够燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．分析下面实验内容、现象或评价，正确的一组是（　　）
    A．氯化钙溶液中滴入某溶液中，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．某溶液中大量存在的离子仅有NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+和X离子，则X可能是Na+
    C．10g10.6%的碳酸钠溶液与10g10.6%的氯化钡溶液混合后的溶液的pH＞7
    D．木炭烧红后伸入氧气瓶中，剧烈燃烧，并产生白色火焰

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关材料的叙述，正确的是（　　）
    A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
    B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电
    C．有机玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于复合材料
    D．铁是应用最广泛的金属材料是因为铁有较强的抗腐蚀性

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．根据下列实验装置图，回答有关问题，

    （1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．
    （2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是AD或AF，写出发生反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．选用D装置收集氧气操作过程是：等集气瓶中的水排完后，将导管从瓶口移开，然后在水面下用玻璃片将集气瓶口盖好，最后把集气瓶正放在桌子上．
    （3）实验室利用G装置收集二氧化碳，气体应从b端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是随时控制反应的开始与停止，控制反应速率．
    （4）某学生利用碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨气和氨水是否具有碱性，按图所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）

    试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是浓硫酸溶于水放热，提供热量，B中氢氧化钠固体的作用是：②干燥气体；②吸收二氧化碳．
    该同学看到干燥的滤纸条不变红，湿润的滤纸条变红现象，得出氨水有碱性，而氨气无碱性的结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．现有某工厂生产出的一批Na2CO3产品中混有少量的NaCl，某兴趣小组同学为了测定该产品中Na2CO3的质量分数，设计了下列实验方案．
    方案：样品（12g）$\stackrel{稀硫酸（足量）}{→}$ 测定生成CO2的质量．
    （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．

    （2）装置E的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入装置D．
    （3）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中Na2CO3的质量分数．
    （4）反应结束后，持续通入N2作用为将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收．
    （5）实验结束后测得装置D增重了4.4g，根据题意，计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．氨的催化氧化是工业上生产硝酸的重要步骤，其化学反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$4NO+6H2O中，反应后化合价发生变化的元素有（　　）
    A．只有NB．只有OC．有N和HD．有N和O

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