Question

（5分）将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）。计算：

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）

 

Answer 1

解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g………………………………（1分）

（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：

 

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O…………………（1分）

100       111  44

 5g        x   y

=   x=5.55g

=    y=2.2g………………………………（1分）

反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g

反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=14.1%………………（1分）

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%。………………………………………（设问和答共1分）

其它合理解答均可得分。

解析:略