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    【题目】能源与环境成为人们日益关注的问题，它与人类的生活和社会发展密切相关。

    （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_____；

    （2）为提高煤的利用率，在一定条件下可将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如图所示：该反应的化学方程式为_____；

    （3）近年来，我市农村大力推广使用沼气，沼气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_____。

    【答案】天然气 C+H2OCO↑+H2↑ CH4+2O2CO2+2H2O

    【解析】

    （1）化石燃料包括煤、石油、天然气；

    （2）由反应的微观示意图可知，反应物是碳与水蒸气，生成物是一氧化碳与氢气，该反应的化学方程式为：C+H2OCO↑+H2↑；

    （3）甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某炼铁厂用赤铁矿石炼铁（除氧化铁外，其他成分不溶于水，也不与酸反应），现要测定该赤铁矿中氧化铁的含量，进行如下实验：

    （1）写出上述发生反应的化学方程式_____；

    （2）列出求解20g赤铁矿石中氧化铁质量（x）的比例式_____；

    （3）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____；

    （4）向反应后所得溶液中加入46.5g水，则最终溶液中溶质的质量分数为_____；

    （5）若用配制100g 21.9%的稀盐酸，则需要36.5%的浓盐酸的质量为_____g；配制稀盐酸时除了需要烧杯、量筒外，还需要的仪器有_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

    （1）铝通常被用于制作电线，这是利用了它的______性和______性

    （2）工业上利用“铝热反应”焊接钢轨其原理是在高温下用铝将氧化铁中的铁置换出来。写出反应的化学方程式：______

    （3）中国高铁制造处于世界先进水平，福建是全国第一个市市通高铁的省份。高铁建设需要大量的钢铁，高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳在高温下还原氧化铁，反应的化学方程式为______

    （4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填序号）

    ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

    ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

    （5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

    ①滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是验证质量守恒定律的实验。

    (1)实验A中气球的作用是_____，实验结束后冷却至室温，气球比原来更瘪的原因是_____，此时将锥形瓶倒置于水中，取下气球，可观察到_____。

    (2]实验B反应后天平的指针(填“偏左”、“偏右”、“不变”)_____，原因是_____，该反应是否符合质量守恒定律？_____(填“符合”、“不符合”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家曾用射电望远镜在星际云中发现了甲醛的气体，甲醛分子的模型如图所示，对该气体从宏观到微观进行分析时，其中正确的是( )

    A. 甲醛可能是氧化物

    B. 甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成

    C. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8

    D. 甲醛气体是由C、H、O三种原子构成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应()

    A. 是化合反应B. 可表示氢气和氧气的反应

    C. 反应前后原子种类发生了变化D. 反应前后元素化合价没有发生变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：分别取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

    甲

    乙

    丙

    加入氢氧化钠溶液质量(g)

    35.0

    40.0

    45.0

    反应得到沉淀的质量(g)

    2.5

    2.9

    2.9

    试回答下列问题：

    (1)上述实验中，_______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

    (2)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数______。(结果精确到0.1%)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：

    （1）a点溶液中含有的离子有____________________________。

    （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。

    （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。

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