Question

4．将50克的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比为141.2g
（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
（1）生成二氧化碳的质量为多少8.8g
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式和题中所给的数据计算参加反应的盐酸的质量，然后计算质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：50g+100g-141.2g=8.8g；
（2）设参加反应的盐酸质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
        x              8.8g
    $\frac{73}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
    x=14.6g
所以所用盐酸的溶质质量分数是：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
故答案为：（1）8.8g；
（2）14.6%．

点评 正确使用质量守恒定律对反应过程进行分析，判断反应产生气体的质量，体现出分析问题的能力．