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【题目】水是宝贵的自然资源。

在自来水厂净水过程中,通过加入_______________可使水中的悬浮杂质沉降;通入_________进行消毒杀菌。将自来水____________________可以得到净化程度较高的水。

水是由_________________元素组成的,电解水的化学方程式为____________________________。

【答案】(1)明矾 氯气 蒸馏 (2)氢、氧 2H2O2H2↑+O2

【解析】

试题分析:(1)在自来水厂净水过程中,通过加入明矾,明矾溶于水形成胶状物,吸附水中的不溶性杂质,使水中的悬浮杂质沉降,通入氯气,与水反应形成次氯酸,具有较强的氧化性,从而进行消毒杀菌,水的净化过程:沉淀,过滤、吸附、蒸馏,其中蒸馏可以得到净化程度较高的水

(2)水是由氢、氧元素组成的,电解水的化学方程式为:2H2O2H2↑+O2

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A. 蜡烛燃烧 B. 海水晒盐 C. 潮涨潮落 D. 干冰升华

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(1)若实验中看到的现象是________________,可证明产生的气体中含有水蒸汽,除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是________________。

(2)如果用E装置检验该杂质,则E中所放试剂的名称为________________,E应连接在上述装置中________________(填字母)之间。

(3)装置C的作用是________________,D中所放试剂的名称为________________。

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【题目】图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

硝酸钾的溶解度随温度升高而____________;

要从氯化钠溶液中提取氯化钠,最好采用__________________的方法。

要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是___________。

40时,饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数(填“大”或“小”)___________。

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A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

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反应时间/min

1

1.5

2

2.5

3

剩余固体质量/g

2.55

2.25

2.10

2.04

2.04

(1)完全反应时,生成氧气的质量为______________g;

(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

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【题目】下列说法正确的是

A. 食物腐败、铁的锈蚀属于缓慢氧化

B. 空气污染指数越大,空气质量越好

C. 配制一定溶质质量分数的溶液,主要步骤是称量、计算、溶解

D. 鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水

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【题目】一定温度下,向饱和的硫酸铜溶液中(底部还留有硫酸铜晶体)加入一定量的水,所得溶液与原溶液相比,一定正确的是(

A. 溶质的质量增加

B. 所得溶液是不饱和溶液

C. 所得溶液颜色变浅

D. 溶质溶解度变大

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A.反应前后分子数目不变

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