【题目】化学与生活息息相关
(1)家庭生活中常使用下来用品,其中用到有机合成材料的是_________。(填序号)
(2)房屋装修后,可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体,这是利用活性炭的______性。
(3)人们通过食物获取各种营养,为了防止甲状腺肿大,人体必须摄入适量的_____ 元素(填元素符号)。
(4)下图是贴在某汽车加油站的广告。判断一下叙述正确的是________。
①玉米汁可用作汽车燃料
②由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料
③推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机
④以农作物为原料来生产化学品是可行的
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为60%
C.t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数一定相同
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【题目】硬水不仅对健康造成危害,而且会给生活带来很多麻烦,如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率降低等。硬水受热后会产生水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下,请按要求填空:
(1)用_________________区别硬水和软水,生活中硬水软化的方法是_____________________。
(2)步骤②中加的碱的化学式是_____________________。步骤③过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________________。
(3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是_____________________。
(4)步骤⑤是利用______的方法得到氯化钙固体,该操作中玻璃棒的作用是________________。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F为常见物质,其中A、B含有相同的元素,A 、B、 E为氧化物,C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如下图所示(图中反应条件略去)。
(1)X在反应①中起___________作用。
(2)写出有关物质的化学式:A____________、C___________。
(3)若F不溶于稀硫酸,写出反应③的化学方程式 ________________________________,该反应的基本类型是________________。
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【题目】Li2CO3是生产锂电池的重要原料,电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。已知:Li2CO3的溶解度:0 ℃ 1.54 g;20 ℃ 1.33 g;80 ℃ 0.85 g。
(1)在加热条件下酸浸,反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢(HF)气体,写出AlF3发生反应的化学方程式:_________,该化学反应属于____________反应(填写基本反应类型)。
(2)滤渣B的主要成分是____________。
(3)“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变,反应相同时间,温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图所示。随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是_____________________。
(4)热分解后,获得Li2CO3需趁热过滤的原因是____________。进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________,玻璃棒的作用是______________。
(5)将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6),该反应的化学方程式为_________________。
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【题目】CaO和NaOH固体的混合物,俗称“碱石灰”,实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气中容易吸收空气中的水和二氧化碳变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分,设计了如图所示的实验流程;
请你参与探究过程:
(1)固体A中一定含有_________。
(2)溶液B成分的探究:
(查阅资料)①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;② CaCl2溶液呈中性。
(猜想)溶液B中溶质可能为:①NaOH ②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3 ④Ca(OH)2和______(填化学式)。
(设计方案并进行实验)甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:取少量溶液B于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量气泡,则溶液B中的溶质是Na2CO3;
乙同学:取少量溶液B于试管中,滴加几滴酚酞试液,溶液变成红色,则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
(反思与评价)丙同学认真分析上述两位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,乙同学实验不足之处在于______________________________________。
为进一步确认溶液B中是否含NaOH,他做了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量溶液B于试管中,加入足量的________溶液 ②过滤,在滤液中滴加酚酞试液 | ①生白色沉淀 ②_______ | 猜想③正确 |
(3)实验过程中,同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究,下列对样品成分分析正确的是______(填序号)。
A 一定有CaCO3 B 一定有NaOH C 一定有Na2CO3 D 可能有CaO
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)__________°C时,甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2) t2°C时,等质量的甲、乙、丙配制该温度时的饱和溶液,降温至t1°C,其中所含溶剂质量的大小关系为___________。
(3) t1°C时,60g 甲的饱和溶液稀释为10%的溶液,需加水的质量为____________g.
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【题目】下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.除去氯化钠中少量的碳酸钠:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
B.用盐酸除铁锈:FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe2O3
D.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
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【题目】下列说法中,正确的是
A.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,共生成16 g二氧化碳
B.某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%,则样品中硝酸铵的质量分数是40%
C.某种金属和铁的混合物5.6g与足量的稀硫酸充分反应,生成0.21 g氢气,则该种金属可能是镁
D.若SO2和SO3中氧元素的质量相等,则SO2和SO3两种物质的质量比一定为4 : 5
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