Question

【题目】某兴趣小组为了探究碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]加热后分解的产物，取一定量的样品进行加热，如图1所示．充分加热后试管底部生成黑色固体，和使澄清石灰水变浑浊的气体，而且试管口出现无色液体，思考回答：

（1）产生的气体肯定含有；判断的依据是
（2）【提出问题】：该黑色固体的主要成分是什么？
【查阅资料】：碱式碳酸铜分解的产物均为化合物．
【猜想与假设】：①可能是氧化铜；②可能是铁的氧化物．
你认为上述猜想缺乏依据的是（填编号） ，理由是 ．
（3）【实验验证】：将试管口的无色液体收集，并连接图2电解水器，通直流电，一段时间后，正极与负极的气体体积比为1：2，且正极为氧气，负极为氢气，故该无色液体为 ．
（4）【交流讨论】：根据以上内容，请写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2；产生了能使澄清的石灰水变浑浊的气体
（2）②；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变、反应前后原子种类不变，反应物中没有铁元素
（3）水
（4）Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
【解析】解：（1）因二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，故选CO2；产生了能使澄清的石灰水变浑浊的气体；（2）在碱式碳酸铜中不含有铁元素，则黑色固体肯定与铁及铁的氧化物无关，所以答案是：②；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变、反应前后原子种类不变，反应物中没有铁元素．（3）实验现象中不能确定是否有水生成，所以将试管口的无色液体收集，通直流电，一段时间后，正极与负极的气体体积比为1：2，且正极为氧气，负极为氢气，证明该无色液体为水．所以答案是：水．（4）根据以上内容可知，碱式碳酸铜受热分解的生成物是CuO、CO2、H2O；所以答案是：Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O．
【考点精析】通过灵活运用电解水实验和质量守恒定律及其应用，掌握电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏即可以解答此题．