Question

如图是KNO₃的溶解度曲线，A，B，C代表KNO₃三种不同状态下的溶液，请回答：

（1）A，B，C中，属于不饱和溶液的是　　，溶质质量分数最大的溶液是　　．

（2）将C点溶液转化为B点溶液时，溶液温度应该降至　　℃．

（3）保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO₃　　g．

（4）NaCl在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃	0	30	60	90
溶解度/g	35.7	36.3	37.3	39.0

25℃时，将含KNO₃，NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），最终烧杯中剩余的固体成分是　　．

Answer 1

分析：

（1）溶解度曲线下方的点表示该溶液处于不饱和状态，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%，据此分析解答； （2）BC两点表示溶液中溶解的溶质的质量相等，B点表示饱和溶液，据此分析解答； （3）根据AB两点对应的溶解度分析解答； （4）根据25℃、50℃时KNO3，NaCl的溶解度分析所加固体能否全部溶解，进而可知烧杯中剩余固体的成分．

解答：

解：（1）A，B，C中，只有C点位于溶解度曲线下方，属于不饱和溶液；由饱和溶液溶质的质量分数计算式可知：溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数最大的是A； （2）BC两点表示溶液中溶解的溶质的质量相等，B点表示饱和溶液，将C点溶液转化为B点溶液时，应该降温至10℃恰好饱和； （3）A点的溶解度是85.5g，10℃时B点的溶解度是20.9g，设保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO3的质量为x，则有=，解得x=6.46g； （4）由图表和溶解度曲线可知：25℃时，将含KNO3，NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，固体都不能全部溶解，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），50℃时KNO3的溶解度是85.5g，NaCl的溶解度＜37.3g，因为其溶解度随温度的升高略微增大，所以此时KNO3可全部溶解，而NaCl不能全部溶解，故最终烧杯中剩余的固体成分是NaCl； 故答案为：（1）C；A；（2）10；（3）6.46g；（4）NaCl．