Question

小光同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小光查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物 质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜 色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

其他同学认为不必查阅氯化镁，原因是______；
[提出猜想]分析资料，小光认为淡黄色固体可能是镁与空气中的______反应生成的；
[实验探究]小光设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是______；
[实验结论]根据小光的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式：______ 2MgO

Answer 1

【答案】分析：根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，根据表中淡黄色固体元素组成考虑参加反应的物质，根据方程式的写法考虑书写方程式．
解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由于空气中没有氯元素，所以燃烧产物中没有氯化镁；空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色固体可能是镁与空气中氮气反应生成的；由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧只生成淡黄色固体氮化镁，可用在纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法进行验证；镁与氧气反应的反应物是镁和氧气，生成物是氧化镁，反应条件是点燃，用观察法配平，镁与氮气反应的反应物是镁和氮气，生成物是氮化镁，用观察法配平，反应条件是点燃．
故答案为：空气中不含有氯元素，不可能生成氯化镁；氮气；将点燃的镁条放入氮气中燃烧，生成淡黄色的物质；2Mg+O₂2MgO；3Mg+N₂Mg₃N₂
点评：解答本题的关键是要根据表中物质的颜色和利用质量守恒定律进行分析，熟悉方程式的书写方法：一写二配三注明四等号．