Question

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g(提示：反应的化学方程式为NH₄HCO₃＋2NaOH=Na₂CO₃＋2H₂O＋NH₃↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。

Answer 1

(1)1.7 g (2)16.5% (3)40%

(1)根据质量守恒定律，可求出生成氨气的质量为8.5 g＋20 g－26.8 g＝1.7 g；
(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NH₄HCO₃＋2NaOH=Na₂CO₃＋2H₂O＋NH₃↑
79       80                  17
x        y                   1.7 g
＝
x＝7.9 g
碳酸氢铵含氮元素的质量为7.9 g×＝1.4 g
碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为×100%≈16.5%
(3) ＝
y＝8 g
NaOH溶液的溶质质量分数为：×100%＝40%