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    同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是

    A.测得炉具清洁剂pH=13  B. 测得厕所清洁剂pH=8

    C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红   D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红


    B


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列四个实验方案设计不合理的是

    选项

    实验目的

    方案

    A

    鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液

    取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象

    B

    除去粗盐中的难溶性杂质

    将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发

    C

    除去CaO中的CaCO3

    高温加热到固体质量不变

    D

    探究Mg、Ag、Cu金属的

    活动性顺序

    将两根光亮的镁条分别伸入

    硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究： 

      【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。   

    【查阅资料】 

      ① NH3＋HCl＝NH4Cl                    ② NH3＋H2SO4＝ (NH4)2SO4  

      

      【实验探究】 

      （1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的                溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。 

      （2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

     ①A中观察到                   ，证明有NH3； 

     ②B中玻璃管内观察到_________  _________证明有H2；   ③浓硫酸的作用是_________  _________。 

     【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2 。写出化学方程式                             。  

    【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理       （填“是”或“否”），理由是                                        。 

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。

    （滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

    （1）AgNO3的相对分子质量为：_____；

    （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

    （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是

    A.水是一种氧化物 B.煮沸可以降低水的硬度

    C.电解水时在负极得到氢气 D.水由氢分子和氧分子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成。

    （1）氧化铝的化学式为______________。

    （2）3个铝离子的化学符号是______________。

    （3）氧阳离子的结构示意图为              ，一个氧离子中有_______个质子。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

    （1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。

    （2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。

    ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液

    （3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：

    （1）认真观察，指出图中错误的操作步骤　　     （填序号）；

    （2）配制该溶液需要NaCl固体　　 g，需要水　    　mL（ρ水=1g/mL），需要用　    mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．

    【提出问题】白色固体是什么？

    【作出猜想】

    猜想Ⅰ：只有Na2CO3；

    猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；

    猜想Ⅲ：　_________　

    【査阅资料】

    （1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    （2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好

    （3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性

    【设计实验】

    取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想　_________　错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后，　_________　过量．

    【交流讨论】

    小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？　_________　；理由是　_________　．

    【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？

    实验操作

    实验现象

    目的/结论

    ①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的　_________　，充分反应后，过滤．

    有白色沉淀生成

    除去白色固体中的

    　_________　

    ②取滤液，往滤液中滴入几滴　_________　

    　_________　

    白色固体中没有氢氧化钠

    【交流与反思】

    由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意　_________　．

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