【题目】某硝酸钠样品中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为检验其成分，某小组进行了如下实验（硝酸钡溶液呈中性，硫酸银微溶于水）
①无色气体 D 是_____，白色固体 F 是_____，操作 M 是_____
②步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是_____
③步骤Ⅱ加入硝酸钡溶液时需过量，“过量”对步骤Ⅴ目的达成的作用是_____
④上述实验不能确定样品中是否含有氢氧化钠，改进上述实验方案加以证明
改进方案 | 可能的现象及结论 |
_______ | ______ |
【答案】CO2 BaSO4 过滤 
将硫酸钠除尽，防止硫酸钠与硝酸银反应生成硫酸银，影响氯化钠的验证 向溶液C中滴加无色酚酞试液 溶液变红，说明含氢氧化钠，否则不含
【解析】
某硝酸钠样品中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，加水溶解，加过量硝酸钡，生成白色固体B和溶液C，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，向固体B中加过量稀盐酸，生成无色气体D、无色溶液E，白色固体F，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钡和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故硝酸钠固体中一定含碳酸钠、硫酸钠，生成的无色气体D为二氧化碳，白色固体F为硫酸钡，向溶液C中加入过量稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，生成白色固体G 和溶液H，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故硝酸钠固体中一定含有氯化钠。
①由分析可知，无色气体D是二氧化碳，化学式为：CO2；白色固体F是硫酸钡，化学式为：BaSO4；
操作M实现了固液分离，故操作M是过滤；
②步骤Ⅴ中发生的反应为氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
③步骤Ⅱ加入硝酸钡溶液时需过量，这样可将硫酸钠完全除去，防止硫酸钠剩余，硫酸钠与硝酸银反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，含量较多时，也会产生白色沉淀，会影响氯化钠的验证，故填：将硫酸钠除尽，防止硫酸钠与硝酸银反应生成硫酸银，影响氯化钠的验证；
④由以上分析可知，该样品中含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，会影响氢氧化钠的验证，故可在加过量硝酸钡将碳酸钠除尽后，向溶液C中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故若溶液变红，说明含氢氧化钠，否则不含，故填：向溶液C中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，否则不含。
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【题目】为了测定空气中氧气的含量，某课外活动小组设计并进行了如图所示的实验探究。下列有关说法不正确的是( )
A. 该实验可用碳粉来代替铜粉进行测定
B. 该实验方法利用的是间接测量的方法
C. 造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足
D. 实验结束后，密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定
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【题目】甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。
①t1℃时，固体丙的溶解度是___g/100g水。
②甲溶液中含有少量乙，得到甲晶体的方法是____。
③t2℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为____, 能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是___。
④t2℃时，取甲、乙两种固体各6g分别加入20g水中充分溶解，实验现象如图所示，则烧杯a中溶解的物质是___（填“甲”或“乙”）。
⑤根据溶解度曲线，说法正确的是_____。
I 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
II t3℃，三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量：甲>乙>丙
III将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
IV t3℃，三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
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【题目】榴莲的果肉有很高的营养和不错的口感，但因其刺鼻的味道，许多国家都禁止在公共交通工具和酒店食用这种水果；食用榴莲是不会给健康带来风险的。有研究表明，榴莲的臭味主要是由有气味的乙硫醇及其衍生物所引起的；在结构上，乙 硫醇(分子式为CH3CH2SH)是乙醇中的氧原子被硫原子替代所得。乙硫醇是无色、透明、易挥发、高毒、油状的液体，微溶于水，易溶于碱溶液和有机溶剂中，以其具有强烈、持久且刺激性的蒜臭味而闻名。乙硫醇通常被加入煤气等作臭味指示剂，因在空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇就可被嗅到。
(1)乙硫醇属于______(填“无机物”或“有机物”)
(2)乙硫醇的相对分子质量为_____；
(3)榴莲的“臭味"能弥散于空间，是因为_____；
(4)乙硫醇在空气中完全燃烧的化学方程式_____；
(5)从健康角度讲，准备炒菜过程中打开油烟机的最佳时机应该是_______。
A 打开燃气之前 B 打开燃气之后
C 打开燃气，将油放入锅之后 D 打开燃气，待锅内油冒烟时
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【题目】图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是（ ）
A | B | C | D |
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高温煅烧石灰石 （杂质不反应） | 氢氧化钠溶液中滴 加稀盐酸 | 接近饱和的硫酸铜溶液 中加入硫酸铜粉末 | 等质量、等浓度的稀盐酸中分别 放入足量的铁片和铝片 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题:
(1)写出图中仪器a的名称:__________。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是__________(填序号)，反应的化学方程式为__________；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再__________。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气选用的装置是__________。
(4)小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是__________；G中澄清石灰水变浑浊;H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，由此现象可以说明__________。
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【题目】向盛有一块铝片的容器中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。以下分析不正确的是（ ）
A.该铝片没有打磨
B.a～b段发生反应的化学方程式是
C.0～c段容器内液体的质量一直增大
D.c点时溶液中的溶质是两种
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【题目】如图所示是老师提供的一些实验装置 ，据图回答下列问题:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:②________________。
(2)若用G来收集二氧化碳,二氧化碳应从____________进(选“a”或“b”),制取二氧化碳最好选择的发生装置是_________(选择“B”或“C”)，与另一个装置相比，其主要优点是______________。
(3)通过查阅资料得知:氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水.小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是___________，收集装置是______(填字母编号)。
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【题目】已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下的转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，E是天然气的主要成分。请回答：
（1）写出D、E两种物质的化学式：D________________，E_____________；
（2）写出B→D的化学方程式：_______________________；
（3）写出E→D+C的化学方程式：_____________________。
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