【题目】(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为： x NaCl＋ 2 H2O
x NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）2 （2）0.2g （3）16.0%
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：x NaCl＋2 H2O电解x NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑，可推知上述反应中x=2
（2）根据化学反应方程式：2NaCl＋2H2O电解x NaOH＋H2↑＋Cl2↑中Cl2与H2、NaCl的质量关系，可先分别求出H2、NaCl的质量，进一步电解后剩余溶液中NaC1的质量分数
解：设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y
2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
117 2 71
y x 7.1g
（2） 2:71=x：7.1g
x=0.2g
（3）117：71=y：7.1g
y=11.7g
电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×36g/136g×100%﹣11.7g=14.8g
电解后剩余溶液的质量=100g-0.2g-7.1g=92.7g
电解后剩余溶液中NaC1的质量分数=14.8g/92.7g×100%=16.0%
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下面是某学习小组关于Ag、Au、Cu、Fe、Al这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：
（1）李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X为________．
（2）请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：________________________________________．
（3）王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限（根据储藏量和目前消耗速度确定）的统计数据（如图所示）．请你结合图示，提出一条金属资源开发利用的合理化建议：________________________________________________．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按图所示用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与．
（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是________________________．
（2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是________________________________________．
反应停止后，同学们对冷却后硬质玻璃管内固体物质的组成产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想．请将你的猜想写出：
猜想一：________________________________________________________________．
猜想二：________________________________________________________________．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度等于乙的溶解度
B．升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（9分）A～F是六种常见物质：铁、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸氢铵中的某一种，B是胃液中的主要成分，E常用于改良酸性土壤。他们之间的相互关系如右图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不直接能反应）。请回答下列问题：
（1）F的化学式 ，E和F有相同的用途是 。
（2）B与E反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应，也称 反应。
（3）C与F反应的一个重要现象 。
（4）A不能与D直接反应，但放入D溶液中却能与D反应，能反应的原因是（用一个化学方程式表示） 。
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