在一密闭容器中.有甲.乙.丙.丁四种物质.在一定的条件下.充分反应.测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应.下列认识正确的是( )A．该变化的基本反应类型一定是化合反应B．参加反应的甲.丙的质量比为1:9C．乙.丁的相对分子质量比一定为19:21D．甲反应后的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	4	1	42	10
反应后质量（g）	待测	20	6	31

关于此反应，下列认识正确的是（）

A．该变化的基本反应类型一定是化合反应

B．参加反应的甲、丙的质量比为1:9

C．乙、丁的相对分子质量比一定为19:21

D．甲反应后的质量为8g

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②镁能与氮气在点燃的条件下剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

【实验探究】请设计实验，验证猜想（请填写下列表格）

实验操作	实验现象及结论

【反思与交流】

①小红通过查阅资料知道镁条还可以与氮气反应，请你帮助小红同学写出此反应的化学方程式：________________________。

②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：______________________________。

③小红同学对镁条燃烧实验中各物质的质量进行了研究，反应前称得镁条的质量为M1，燃烧后所产生的白色固体氧化镁的质量为M2（忽略镁条与氮气反应的影响）。小红同学根据质量守恒定律，推测M1一定要小于M2，但是，称量后比较的实际结果是M1反而大于M2，请你帮助他分析其可能的原因是：_________________________。

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