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    某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：

    实验次数

    一

    二

    三

    四

    固体混合物的质量（g）

    20

    20

    20

    20

    加入NaOH溶液的质量（g）

    20

    40

    60

    80

    生成沉淀的质量（g）

    2.9

    m

    8.7

    8.7

    问：

    （1）表中m的值为         ；（2分）

    （2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）


    【答案】（1）5.8　　（2）71.25%

    【解析】

    试题分析：（1）从表中数据可知：第一次生成沉淀为2.9g，第二次加入氢氧化钠钠溶液的质量是第一次的2倍，则生成沉淀的质量也是第一次的2倍。应为2.9g×2=5.8g。

    （2）比较三、四两次的数据可知，第三次反应已经完全发生。可知：最终生成沉淀的质量为8.7g。可利用MgCl2与Mg(OH)2的质量关系进行求解。具体解题过程如下：

    解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x

             MgCl2  + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl                 

              95               58

              x               8.7g                                         

    95:58=x:8.7g  

                   x=14.25g                                   

           原固体混合物中MgCl2的质量分数为：×100%=71.25%                       

        答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%


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    下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（    ）

    A．NO3-   Fe3+   Na+    OH-      B．K+   SO42-    Na+   NO3-

    C．C1-    K+    SO42-   Ba2+     D．Ca2+  Cl-   CO32-   Na+

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    电脑中大量使用硅，其元素符号是

       A.Si             B. S            C. Ca           D.Hg

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    一包固体可能含有硫酸钠、氯化铜、碳酸钠和氯化钠中的一种或几种。根据以下实验得出的结论错误的是

    A.一定有硫酸钠     B.一定没有碳酸钙     C.可能有氯化钠   D.一定有氯化铜和氯化钠

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    根据以下装置进行回答。

    ①写出仪器名称：a（ 21 ） ；b （ 21 ）。

    ②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为 （22 ），加热固体之前，水槽里导管的位置较合理的是（ 23 ）（填“B”或“C”）。若用D装置收集氧气，气体应从（ 24 ）（填“甲”或“乙”）端通入。

    ③利用双氧水制取氧气简便、快速的特点，设计如下环保实验探究燃烧条件。

    I.小烧杯内发生反应的化学方程式为（ 25 ） ；

    II.该实验证明，可燃物燃烧的条件之一是（ 26 ） 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组分别向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化。实验测得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如下表所示：

    （1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是：  ▲  ；

    （2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时，最后所得固体的质量仍为11.70 g，其原因是：  ▲  ，

    （3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）。

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    加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究。

        I．定性探究

           实验一：探究鸡蛋壳的主要成分

          【查阅资料】鸡蛋壳中含钙元素。

    【实验步骤和现象】取一些鸡蛋壳予一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

    【结论】                        

    写出该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式                              

    实验二：做无壳鸡蛋

    【实验步骤和现象】如右图所示：将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底。加入量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次。最后变成无壳鸡蛋。

    【解释与交流】用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次                    的原因                                        

    Ⅱ．定量探究

              化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量(其它成分不溶于水也不与酸反应)做如下实验。取用2.00 g鸡蛋壳样品，把20.00 g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

        稀盐酸的用量

        剩余固体的质量

        第一次加入5.00 g

        1.50 g

        第二次加入5.00 g

        1.00 g

        第三次加入5.00 g

        0.50 g

        第四次加入5.00 g

        0.30 g

    (1)从以上数据可知，这四次实验中，第            次样品中主要成分已完全反应。

    [(2)(3)计算过程中和最后数字精确到0.01，若是百分数，则精确到0.1％]

    (2)求鸡蛋壳中主要成分的含量和所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

    (3)在上述实验所得滤液中加30.00g水，加入           g氢氧化钙能使溶液pH等于7。

      此时，所得溶液的溶质质量分数为                。

    (4)用36．5％的浓盐酸配制20．00g上述稀盐酸需加水的体积为         (保留一位小数)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列化学用语表示正确的是

    A．2个氢分子—2H       B．3个氧原子—O3   

    C．4个水分子—4H2O     D．5个钠离子—5

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