Question

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含

 

，一定含有

 

，可能含有

 

．
（2）写出①中化学反应方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据题目给出的流程图和信息：由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有碳酸铵了，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有．硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；

解答：解：（1）由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有碳酸铵了，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有；故答案为：CuSO₄、（NH₄）₂CO₃； Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl； KCl；
（2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

点评：本考点属于物质的推断题，同时也考查了化学式和化学方程式的书写等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．