Question

实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为 g；

（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）

（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。

 

Answer 1

（1）7.2；（2）7.3%；（3）0.46

【解析】

试题分析： （1）根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，故所加水的质量为：8g-8g×10%=7.2 g(2分)

（2）【解析】
设盐酸中氯化氢的质量为x。

NaOH + HCl = NaCl + H2O

40 36.5

8g×10% x

40/36.5 = 8g×10%/ x

x = 36.5 ×0.8g/40 = 0.73g

盐酸溶液中溶质的质量分数=0.73g÷10g×100% =7.3%

答:盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。（设、答全对给1分）

（3）根据质量守恒定律可知溶液中钠元素的质量为：8g×10%×23/40×100%= 0.46g

考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算