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    2．将10g黄铜样品（铜锌合金）加入足量的盐酸中，完全反应后，收集生成氢气的质量为0.2g，求样品中锌的质量分数．

    分析 锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应；由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出样品中锌的质量分数即可．

    解答 解：设参加反应的锌的质量为x
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65             2
    x             0.2g
    $\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=6.5g
    样品中锌的质量分数为$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%．
    答：样品中锌的质量分数为65%．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

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    12．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式：
    （1）能供人体呼吸的气体是O2
    （2）相对分子质量最小的氧化物是H2O
    （3 ）能还原氧化铜的氧化物是CO
    （4）用作食品干燥剂的物质是CaO．

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    13．用化学用语（元素符号或化学式）表示：
    （1）地壳中最多的元素和最多的金属元素组成的化合物Al2O3；
    （2）2个氮分子2N2； 
    （3）一个铝离子Al3+；
    （4）3个硫离子3S2-； 
    （5）N2O5中氮元素的化合价+5；
    写出下列符号中“2”的含义
    （6）2Mg：镁原子的个数是2  
    （7）Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷
    （8）H2O：1个H2O中含2个氢原子．

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    10．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
    B．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度不相等
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    D．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和

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    17．碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都会电离出下列哪种离子（　　）
    A．金属离子B．H+C．酸根离子D．OH-

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    7．（1）金、银等金属化学性质不活泼，因此在地壳中能找到它们的单质．
    （2）因为铁、铜、铝的金属的活动性不同，三者被开发和利用的时间长短不同．

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    4．化学实验中处处表現出颜色变化美． 下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中滴入石蕊试液，溶液由无色变蓝色
    B．铁钉放入稀盐酸中，溶液由无色变为黄色
    C．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
    D．加热玻璃管中的铜粉，固体由红色变成黑色

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    A．氧化铁FeOB．碳酸钠NaCO3C．氯化钙CaCl2D．氢氧化铜CuOH

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