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    有等质量的两种金属A和B，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A．产生氢气物质的量相等 B．金属的活泼性A>B

    C．酸过量，金属质量不足 D．A与硫酸反应更为剧烈

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、据图可直接看出，产生氢气物质的量相等，正确，B、同样据图可直接看出，金属A与酸反应的时间更短，说明反应速率更快，故金属的活泼性A>B，正确，C、若酸过量，金属不足（即金属全部反应），这时计算氢气的质量就应该用金属的质量来求算，金属A和B质量相等，而相对原子质量不相等，这样产生的氢气质量就一定不会相等，这跟图中反应出来的产生氢气质量相等相违背，所以错误，D、因为金属的活泼性A>B，所以可判断A与硫酸反应更为剧烈，正确，故选C

    考点：金属与酸反应的应用

     

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    A．一氧化碳作还原剂 B．二氧化硅发生了氧化反应

    C．二氧化硅是氧化剂 D．碳发生了还原反应

     

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    下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

    温度/℃

    0

    20

    40

    80

    100

    溶解度/

    g/100g水

    Ca（OH）2

    0．173

    0．165

    0．121

    0．094

    0．076

    NaOH

    31

    91

    111

    313

    336

     

    ①从上表数据可以看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。

    ②40℃时，将20g水配成氢氧化钠饱和溶液，需氢氧化钠的质量为 克。若将40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水⒁ 克。

    ③80℃时含有Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要从中得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。

    ④现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）， 此时甲乙两杯溶液中 。

    A．甲的溶质的质量分数与乙的相同

    B．甲的溶质的质量分数大于乙的

    C．甲的溶质的质量小于乙的

    D．甲、乙都是饱和溶液

     

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    在炼钢中会发生如下反应：2FeO +Si 2Fe + SiO2,该反应中作还原剂的是

    A．FeO B．Si C．Fe D．SiO2

     

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    实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题

    （1）仪器B的名称： ，该仪器用途是 。

    （2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，你认为一定要增加的仪器是 ，写出用氯酸钾制氧气的化学方程式： ；若用装置H收集氧气，氧气应从____（填“a”或“b”）端导入。

    （3）若要组装一套制取二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为 （填字母）

    （4）制取二氧化碳时，如果大理石中的碳酸钙与73g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应），产生4．4克二氧化碳，该盐酸中溶质的质量分数为多少？（根据化学方程式列式计算）

     

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    某同学要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，做了以下实验，你认为可以不必做的实验是

    A、 B、 C、 D、

     

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    水是生命之源，下列关于水的说法错误的是

    A．水是一种最常见的溶剂 B．水污染与人类活动紧密相关

    C．水分子保持水的化学性质 D．水分子由氢分子和氧分子构成

     

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    （1）乙物质的溶解情况是　_________　；

    （2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：　_________　；（用a、b、c填写）

    （3）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　_________　；（用甲、乙、丙填空）

    （4）40℃时，溶液中含水最少的是　_________　物质．

     

     

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