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要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法正确的是(     )

A.配制步骤为称量、溶解、装瓶

B.称量10g氯化钠固体,量取90ml水

C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液

D.需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、细口瓶

 

B

解析:A、配制步骤中缺少计算过程,故A不正确;

B、要配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需要称量10g氯化钠固体,量取90ml水;故B正确

C、为加快溶解速率需使用玻璃棒搅拌而不能使用温度计;故C不正确;

D、所需要的玻璃仪器中没有溶解时所要使用的玻璃棒等仪器,故D不正确;;

故选B

 

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

化学是一门综合学科,学习过程中既能培养你较强的定性分析能力,又能提升你熟练的定量计算能力.下面设置了两道综合应用题,请你自主选择其中一道题解答(多选不加分).
(1)某同学为探究氢氧化钠溶液的性质,进行如右图实验,将10g质量分数为40%氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中试根据要求,回答下列问题:
①写出观察到的一项实验现象:
气球鼓起
气球鼓起

②滴入氢氧化钠溶液,反应结束后,整个装置的质量与之前相比较
a
a
(填写下列各项的序号).
a.没有变化  b.有变化,后者质量变小
c.有变化,后者质量变大  d.不能确定
③若氢氧化钠溶液完全反应,二氧化碳仍有剩余,试通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量.
(2)某校学习小组的同学要配制氯化钙溶液,药品柜中可供选择的药品有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸.同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取该固体15.4g加入烧杯中,再向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,反应后溶液质量为111g.请根据题目中数据的变化分析回答下列问题:
①同学们选择的固体药品是
碳酸钙
碳酸钙

②该实验过程看到的一项明显现象是
产生气泡
产生气泡

③请写出题中发生反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

④所配制氯化钙溶液的溶质质量分数为多少?(写出解题过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2011?闸北区一模)在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系.
请分析有关问题:
①计算:碳酸钠的质量为
20
20
g,水为
80
80
g.
②称量:用托盘天平称取所需的碳酸钠.
③溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为lg/cm3),量筒的规格是
100mL
100mL
(从下列中选用:10mL、25mL、50mL、
100mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是
加快溶解
加快溶解

④反思:若称取的碳酸钠中含有水分,则所配制的溶液的质量分数会
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
⑤探究酸碱性与浓度的关系:用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性.为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关,采用以下四个步骤研究.请完成第二、第三步的实验步骤(不必写实验涉及的仅器).
第一步:分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液.
第二步:
测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH
测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH

第三步:
同温条件下,测定不同浓度溶液的pH
同温条件下,测定不同浓度溶液的pH

第四步:根据实验现象,综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系.
请分析有关问题:
①计算:碳酸钠的质量为________g,水为________g.
②称量:用托盘天平称取所需的碳酸钠.
③溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为lg/cm3),量筒的规格是________(从下列中选用:10mL、25mL、50mL、
100mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是________.
④反思:若称取的碳酸钠中含有水分,则所配制的溶液的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
⑤探究酸碱性与浓度的关系:用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性.为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关,采用以下四个步骤研究.请完成第二、第三步的实验步骤(不必写实验涉及的仅器).
第一步:分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液.
第二步:________.
第三步:________.
第四步:根据实验现象,综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关.

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科目:初中化学 来源:2011-2012学年山东省济南市槐荫区九年级(上)月考化学试卷(12月份)(解析版) 题型:解答题

化学是一门综合学科,学习过程中既能培养你较强的定性分析能力,又能提升你熟练的定量计算能力.下面设置了两道综合应用题,请你自主选择其中一道题解答(多选不加分).
(1)某同学为探究氢氧化钠溶液的性质,进行如右图实验,将10g质量分数为40%氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中试根据要求,回答下列问题:
①写出观察到的一项实验现象:______.
②滴入氢氧化钠溶液,反应结束后,整个装置的质量与之前相比较______(填写下列各项的序号).
a.没有变化  b.有变化,后者质量变小
c.有变化,后者质量变大  d.不能确定
③若氢氧化钠溶液完全反应,二氧化碳仍有剩余,试通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量.
(2)某校学习小组的同学要配制氯化钙溶液,药品柜中可供选择的药品有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸.同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取该固体15.4g加入烧杯中,再向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,反应后溶液质量为111g.请根据题目中数据的变化分析回答下列问题:
①同学们选择的固体药品是______;
②该实验过程看到的一项明显现象是______;
③请写出题中发生反应的化学方程式______;
④所配制氯化钙溶液的溶质质量分数为多少?(写出解题过程)

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科目:初中化学 来源:2011年上海市闸北区中考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题

在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系.
请分析有关问题:
①计算:碳酸钠的质量为    g,水为    g.
②称量:用托盘天平称取所需的碳酸钠.
③溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为lg/cm3),量筒的规格是    (从下列中选用:10mL、25mL、50mL、
100mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是   
④反思:若称取的碳酸钠中含有水分,则所配制的溶液的质量分数会    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
⑤探究酸碱性与浓度的关系:用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性.为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关,采用以下四个步骤研究.请完成第二、第三步的实验步骤(不必写实验涉及的仅器).
第一步:分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液.
第二步:   
第三步:   
第四步:根据实验现象,综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关.

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