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小明同学在实验室中将31.6克的高锰酸钾放在试管中加热一段时间后,冷却,称得剩余物质的质量为28.4克.
(1)大家纷纷猜想所得固体物质的成分(写物质的化学式):
猜想一:______;猜想二:______
(2)小明同学实验中生成氧气多少克?计算的依据是什么?
(3)试通过计算参加反应的高锰酸钾质量来确定大家的那一种猜想是正确的.

解:(1)由2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑可知,若高锰酸钾完全分解,则固体为K2MnO4、MnO2,若高锰酸钾未完全分解,则固体中有剩余的高锰酸钾,
则所得固体有KMnO4、K2MnO4、MnO2,故答案为:K2MnO4、MnO2;KMnO4、K2MnO4、MnO2
(2)由质量守恒定律可知,反应前后物质总质量不变,即氧气的质量可利用反应前后固体的质量差来计算,则氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g,
答:实验中生成氧气3.2g,计算的依据是质量守恒定律;
(3)解:设参加反应的高锰酸钾质量为x,
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
2×158 32
x 3.2g

x=31.6g,
即高锰酸钾完全分解,则猜想一正确;
答:31.6g高锰酸钾全部参加了反应,所得固体为锰酸钾和二氧化锰混合物的猜想一是正确的.
分析:(1)根据高锰酸钾分解的化学方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑可知,反应后的固体可由高锰酸钾是否分解完全来解答;
(2)因在该反应中只有氧气是气体,可利用质量守恒来计算氧气的质量;
(3)根据氧气的质量代入化学反应方程式来计算高锰酸钾的质量,然后与31.6g比较作出判断.
点评:本题考查学生利用化学反应方程式的计算,学生应能利用反应来分析固体的成分,根据固体质量差计算氧气的质量是代入方程式计算的关键.
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科目:初中化学 来源: 题型:

小明同学在实验室中将31.6克的高锰酸钾放在试管中加热一段时间后,冷却,称得剩余物质的质量为28.4克.
(1)大家纷纷猜想所得固体物质的成分(写物质的化学式):
猜想一:
 
;猜想二:
 

(2)小明同学实验中生成氧气多少克?计算的依据是什么?
(3)试通过计算参加反应的高锰酸钾质量来确定大家的那一种猜想是正确的.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)课外活动小组的同学为了探究实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图)可能是什么物质,大胆猜想并设计实验进行验证,请你参与他们的探究.
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时,立即产生气泡.
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等.
【提出假设】黑色粉末是
MnO2
MnO2
,无色溶液是
H2O2
H2O2
(只写一种假设).
【设计实验】①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液;
②用试管收集气体;③检验气体(写出操作方法)
将带火星的木条伸入试管中
将带火星的木条伸入试管中

【实验现象】
木条复燃
木条复燃

【实验结论】①此气体是
O2
O2

②写出该黑色粉末与无色溶液所发生的反应的文字表达式
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气

(2)小明同学在家里发现铜勺上有一层绿色物质,经查资料知道,该绿色物质的俗名叫铜绿,化学名称叫碱式碳酸铜,为探究碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]加热分解的产物,取一定量样品进行加热,生成黑色固体,并产生能使澄清石灰水浑浊的气体.根据上述信息思考并回答:
①产生的气体中肯定含有
CO2
CO2

②对生成的黑色固体物质的猜想是:①可能是炭黑;②可能是铁或铁的氧化物;③可能是氧化铜.你认为上述猜想没有科学依据的是(填编号)
,理由是
据质量守恒定律知元素种类在化学反应前后不会改变
据质量守恒定律知元素种类在化学反应前后不会改变

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

同学们在淡水养殖场参观时,好奇的发现农民向鱼池中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),它和水反应时产生氧气,以增加鱼池中氧气的含量.同学们对过氧化钙和水反应的产物进行了探究:
【提出问题一】把少量过氧化钙投入足量水中,在产生氧气的同时还产生什么物质?
【猜想与验证】(1)小明同学认为:在产生氧气的同时还产生氧化钙;
(2)小红同学认为:在产生氧气的同时还产生氢氧化钙.
①同学们认为小明的猜想不合理,理由是
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,最终产物不可能是氧化钙
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,最终产物不可能是氧化钙

②请设计一个实验方案来验证小红的猜想是正确的,并填入下表空格中:
实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论
取少量过氧化钙放入试管中,加足量水,振荡,
静置,取上层清液,通入二氧化碳气体(或滴加酚酞试液)
静置,取上层清液,通入二氧化碳气体(或滴加酚酞试液)
清液变浑浊(或变为红色)
清液变浑浊(或变为红色)
有氢氧化钙产生
同学们已学习了氧气的实验室制法,于是他们又作了进一步的探究:
【提出问题二】在实验室,过氧化钙能否用于制取氧气?
【查阅资料】过氧化钙常温下稳定,300℃时能分解产生氧气;
【猜想与验证二】小明同学依据
过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
,提出猜想①
猜想①:加热CaO2能用于实验室制取氧气
实验的装置 实验的主要过程
a.检查装置的气密性.操作如下:先
将导气管放入水中
将导气管放入水中

再用手紧握试管,
观察到
水中出现气泡
水中出现气泡
,把手松开,导气管口形成一小段水柱;
b.向试管中加入CaO2,连接并固定好装置,加热;
c.收集一瓶气体.能用图中所示方法收集氧气的原因是
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水

d.停止加热.停止加热前应先
将导气管从水中取出
将导气管从水中取出

e.检验气体.检验的方法是
将带火星的小木条伸入集气瓶中
将带火星的小木条伸入集气瓶中
小明又联系到农民用过氧化钙增加鱼池中氧气的含量,提出猜想②
猜想②:过氧化钙和水反应能用于实验室制取氧气
实验的装置 实验的主要过程
a.检查装置的气密性.
b.向试管中加入CaO2和水后,有少量细小气泡缓缓放出,在导气管口几乎收集不到气体.该装置放置到第二天,集气瓶中才收集到极少量的气体,振荡试管后仍然有少量的气泡不断缓缓放出.
【实验结论】①加热CaO2能用于实验室制取氧气;②CaO2和水反应不能用于制取氧气.
【分析与反思】①用过氧化钙和水反应虽然收集不到大量的氧气,但由实验的现象分析,农民用过氧化钙和水反应以增加鱼池中氧气的含量的原因是
过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气
过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气

②小明想改进实验以加快反应的速度,请你提出一条改进的方法
加热过氧化钙和水的混合物(或加入催化剂)
加热过氧化钙和水的混合物(或加入催化剂)

③过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似.写出CaO2与H2O反应的化学方程式
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

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科目:初中化学 来源:2011年湖北省咸宁市中考化学调研试卷(解析版) 题型:解答题

小明同学在实验室中将31.6克的高锰酸钾放在试管中加热一段时间后,冷却,称得剩余物质的质量为28.4克.
(1)大家纷纷猜想所得固体物质的成分(写物质的化学式):
猜想一:______;猜想二:______
(2)小明同学实验中生成氧气多少克?计算的依据是什么?
(3)试通过计算参加反应的高锰酸钾质量来确定大家的那一种猜想是正确的.

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