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    多少克二氧化碳和36克水中所含的氧元素的质量相等？   

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某科技小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，设计如图的实验装置进行探究．
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    请回答下列问题：
    ①仪器a和b的名称是：a
     
    ，b
     
    ．
    ②装置a中的实验现象是
     
    ；
    装置c中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ③实验中最多能得到铜的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
    答：
     

    ④同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
    装置 反应前 反应后
    a 试管的质量36.2g
    氧化铜和炭粉混合物的质量为20.0g    		 试管和固体物质的质量为54.8g
    c 反应后瓶内液体比反应前增重1.1g
    分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量
     
    （填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．
    ⑤在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述④中结果可能的原因是：
     

    ⑥有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是
     
    ．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    追踪科学家的足迹
    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
    温度
    盐
    溶解度    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
    NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
    NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    试回答下列问题：
    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为
     
    ．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以
     
    为原料，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是
     
    ．
    A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    B．副产品是一种氮肥
    C．反应都不需要加热，可节约能源
    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是
     
    ．
    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）
     
    ．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有
     
    ；滤液中仍然存在的离子有
     
    ．②中反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）在20℃时，向含NH4HC03 21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    多少克二氧化碳和36克水中所含的氧元素的质量相等？
    44g
    44g
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011年全国中考真题专题汇编专题六化学方程式计算（一） 题型：计算题

    （2011年江苏苏州，36题、）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水

    和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，

    为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：

    ①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品。称得总质量为m1 g；

    ②加热该盛有样品的坩埚；

    ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

    ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。

    (1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式                                       。

    (2)用    ▲    （填仪器名称）将加热后的坩埚放到    ▲    中（填序号）冷却。

     

     

    (3)根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为        。

    (4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?

     

     

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