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    【题目】KMnO4和MnO2混合物中，K％为15.6％。取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为( )
    A.5.68g
    B.6.32g
    C.8.99g
    D.9.36g

    【答案】D
    【解析】混合物中钾元素的质量=10g×15.6%=1.56g 。高锰酸钾中钾元素的质量分数=39／158 ×100% =24.7% 。故高锰酸钾的质量=1.56g／24.7% =6.3g。高锰酸钾与生成的氧气的质量比为316：32，故生成的氧气的质量为0.64g，那么剩余固体的质量为10g-0.64g=9.36g 。故选D。
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

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    B.此技术可减少对化石燃料的依赖
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    B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的（ ）
    A.CO2（CO）﹣﹣通入氧气中点燃
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    C.O2（CO2）﹣﹣通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸
    D.KCl固体（KClO3）﹣﹣加少量二氧化锰固体并加热

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