【题目】在“质量守恒定律”的课堂教学中,甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验:在实验过程中观察到气球的变化是_____,产生该现象的原因是:___。
(2)A、B、C、D四个实验中,化学反应前后一定没有发生改变的是_____(填序号)。
①元素的种类 ②元素的化合价 ③物质的总质量
④物质的种类 ⑤原子的个数 ⑥原子的质量
(3)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。反应为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,请你从原子的角度说明守恒的原因:_______。
(4)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是________;实验D中镁燃烧化学方程式____,理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重,原因是______。
(5)通过上述实验,你得到的启示:有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在_____装置中进行实验。
【答案】先膨胀后缩小 白磷燃烧放热,导致瓶内气压增大,白磷完全反应后消耗氧气,并且温度降低 ①③⑤⑥ 反应前后原子种类、总个数和质量都不变 反应生成的二氧化碳逸出装置 2Mg+O22MgO 氧气参加了反应 密封
【解析】
(1)A实验:在实验过程中观察到气球的变化是先膨胀后缩小,故填先膨胀后缩小;产生该现象的原因是:白磷燃烧放热,导致瓶内气压增大,气球变大;白磷完全反应后消耗氧气,并且温度降低,气球变小,故填白磷燃烧放热,导致瓶内气压增大,白磷完全反应后消耗氧气,并且温度降低。
(2)A、B、C、D四个实验中化学反应前后:①元素的种类一定不变;②元素的化合价可能改变;③物质的总质量一定不变;④物质的种类一定改变;⑤原子的个数一定不变:⑥原子的质量一定不变,故填①③⑤⑥。
(3)守恒的原因:化学反应前后,原子种类、总个数和质量都不变,所以化学反应前后物质的总质量不变,故填反应前后原子种类、总个数和质量都不变;
(4)B实验不平衡的原因是反应在开放容器中进行,生成的二氧化碳逸出装置,故填反应生成的二氧化碳逸出装置;
实验D中镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁,故反应的化学方程式写为:2Mg+O22MgO;
理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重,原因是氧气参加了反应,故填氧气参加了反应。
(5)通过上述实验,得到的启示:有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在密封装置中进行实验,故填密封。
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【题目】如图是实验室制取并收集气体的常见装置。
(1)图中a的仪器名称是______,实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:______。
(2)若用C装置制取二氧化碳,其优点是:______,若用A装置作为发生装置,如何检查装置气密性:(可以添加需要的仪器)______。
(3)若用D装置收集氢气,则气体从______(填字母,下同)进入。若用E装置收集,则气体从______进入。
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【题目】请根据下图回答问题:
(1)仪器B的名称是__________。
(2)用KClO3与MnO2混合加热制取和收集纯净O2,应选用上图中的_____(填序号),反应的化学方程式____________________________ ,实验结束后,经过______、过滤、洗涤、_______等操作回收纯净的二氧化锰。
(3)实验室制取和收集CO2,应选用上图中的______(填序号),反应的化学方程式______;采用这种方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥,导管口连接的正确顺序是:气体→(_________)→(_________)→(_________)→(_________)→F。
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【题目】如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线。分析曲线得到的以下说法中,正确的是 ( )
①氯化钠和氯化铵是易溶物质,碳酸氢钠是微溶物质
②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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【题目】通常情况下,燃烧需要三个条件,如图所示的实验中,能证明可燃物燃烧与温度有关的是( )
实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ |
白磷不燃烧 | 白磷不燃烧 | 白磷不燃烧 | 白磷燃烧 |
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【题目】自然界中无时不在进行着氧气、二氧化碳、水等等物质的变化人与自然要和谐发展。
(1)植物的光合作用可表示为:二氧化碳+水淀粉+氧气,其中淀粉化学式为(C6 H10 O5 )n],属于______(填“单质“或“化合物“)。
(2)爱护水资源人人有责。下列属于“国家节水标志“的是______(填字母)。
(3)如图电解水正极产生的气体是______,正、负两极产生气体的体积比为______,反应的化学方程式是______。
(4)每年全世界因铁制品生锈而浪费大量铁资源和能源。铁制品生锈是铁与______和______发生化学反应。近年来铝制品的使用范围很广是因为铝有良好的抗腐蚀性。铝抗腐蚀性强的原因是______。
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【题目】金属是重要的资源.下列有关金属制备的说法错误的是( )
A. “湿法炼铜”的化学原理可以表示为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 电解氯化镁可以制备金属镁,该反应为分解反应
C. 工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应属于置换反应
D. 金矿中的金是以单质形式存在,用物理方法可以制得
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【题目】某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探讨工业炼铁的原理,装置如图所示。请回答有关问题:
(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收纯净的一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为______。
(2)回收的CO被储有在装置中______填序号。
(3)实验开始时,应______填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”,目的是______。
(4)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为,反应的化学方程式为______。
(5)请你猜测一下C装置中NaOH溶液的作用______。
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【题目】某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素,设计了如图装置进行实验。实验时,他们将一枚洁净的铁钉放入食盐水中如图,装置气密性良好,一段时间后,进行观察。请你一起参与分析,并完成后续实验设计。
(观察现象)
装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低;铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质。
(提出问题)U形管中的红墨水液面为何左高右低?黑色固体物质又是什么?
(理论分析)该小组的回学根据学过的知识分析得知,红墨水液面左高右低的原因是______。
(猜想与假设)该小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有:,,,,四种物质。
(分析与验证)该实验小组同学根据小明的四种猜测做了以下
(1)小强同学认为一定含有碳,该结论也得到小组同学的认可,理由是______。
(2)该小组的同学不能确定黑色固体中是否含有铁,请你帮助他们设计方案进行确认:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
你选用的试剂是 ______ | ______ | ______ |
(知识链接)相信你一定在家中做过铁钉分别在水和食盐水中生锈的实验,你的结论之一是铁钉在______填“水”或“食盐水”中生锈快。
(继续探究)请你继续设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其它因素______。
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