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    9．氢氧化钠溶液必须密封保存这是因为氢氧化钠能与空气中的CO2发生化学反应变质为Na2CO3，现有一瓶因露置于空气中而变质的氢氧化钠溶液，请回答：
    如何用实验方法证明此氢氧化钠溶液已经变质（写出加入试剂的名称，实验现象及有关的化学方程式）

    分析 根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析必须密封保存的原因；氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子

    解答 解：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠溶液必须密封保存；
    氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成气体，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，故根据是否产生气泡能用来检验氢氧化钠是否变质．
    故答案为：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
    实验方法：检验CO32-的存在，取样品少许放在试管中，向样品中滴加稀盐酸，观察现象．
        实验现象：若样品中有气泡产成，证明样品已变质．
       有关化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

    点评 本题难度不大，考查氢氧化钠的性质、碳酸盐的检验方法，掌握氢氧化钠的性质、碳酸盐的检验方法是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    9．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某自然科学兴趣小组从①Na2CO3溶液　　②盐酸　　③Ba（NO3）2溶液　　④K2CO3溶液　　⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂．按以下方案进行实验：

    请回答以下问题：
    （1）该实验的目的是除去Mg2+、SO42-离子（写离子符号）．
    （2）A、B、C三种试剂分别为（填序号）⑤④②．
    （3）加入过量A后，过滤出的沉淀有硫酸钡和氢氧化镁．
    （4）在加入A后所得的滤液里加入过量B所发生的反应是（用化学方程式表示）Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
    （5）在加入B后所得的滤液里还要加入适量的C，其目的是除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加石灰；④燃煤脱硫；⑤开发新能源．其中有效的措施是（　　）
    A．①②③B．①④⑤C．④①③④D．②②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    17．如图表示的是物质A-F相互间的关系（“→”表示物质间的转化关系）．A是一种黑色单质，B、C、F都是氧化物，气体C常用于灭火，E→F反应中放出大量的热．请你回答：
    （1）C的化学式CO2，F是Ca（OH）2；
    （2）写出标号①、②、③的化学方程式：
    ①2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
    ②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    ③CaO+H2O═Ca（OH）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图为实验室常用的实验装置．利用该装置不能进行的实验是（　　）
    A．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：

    一、产品制备
    （1）流程图中X的化学式为CO2．
    （2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
             第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    （3）硫酸铜溶液的溶解度如表：
    温度/℃010203040506080100
    溶解度/g14.317.420.72528.533.3405575.4
    蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时硫酸铜溶解度较小，损失少．
    （4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
    Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
    二、组成测定
       查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解．分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用下图装置进行实验．

    （5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
    （6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得a：b=2：1．
    （7）若缺少F装置，测得的a：b的值会偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    三、脱水研究
    硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热．测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
    （8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
    （9）H点所得固体的颜色是白色．
    （10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意如下：

    （1）石英砂的主要成分是SiO2，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，R的化学式为CO；该反应的基本类型是置换反应．
    （2）整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，还会引起爆炸．
    （3）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用．请回答下列有关金属的问题．

    （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气等发生化学反应的过程．
    （2）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色．
    ①向固体乙上滴加盐酸时没有（填“有”或“没有”）气泡产生．
    ②溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）Al（ NO3） 3、Zn（ NO3）2、Cu（NO3 ） 2．
    ③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu （NO3） 2+2Ag．
    （3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液中的有关金属和盐，设计了如图2实验方案，试回答：
    Ⅰ．步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来．
    Ⅱ．写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）．
    Ⅲ．要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）．．
    （4）黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），可用来制造电器零件及日用品．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中其他杂质），当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g．请计算：
    ①反应生成氢气的质量为0.1g．
    ②此黄铜样品中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
    （1）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）．

    （2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
    ①氯化钠固体不纯     ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
    ③量取水时，仰视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出．

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