Question

18．A、B、C、D、E五瓶无色透明的溶液，分别是HCl溶液Na₂CO₃溶液，MgCl₂溶液，NaNO₃溶液，NaOH溶液中的一种，分别进行下列实验：
Ⅰ、将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象．
Ⅱ、将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中产生白色沉淀，其余没有明显现象．
Ⅲ、将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象．
（1）A是NaNO₃，B 是MgCl₂，C是Na₂CO₃，D是HCl，E是NaOH．
（2）加入E中的化学方程式：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入D中的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）加入B中的化学方程式：MgCl₂+Na₂CO₃═MgCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根据题意，将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象，结合硝酸钠与HCl溶液、Na₂CO₃溶液、MgCl₂溶液、NaOH溶液均不反应，则A为硝酸钠溶液．
将B分别滴入A、C、D、E中，E中产生白色沉淀，其余没有明显现象，结合氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应，分别生成氢氧化镁白色沉淀、碳酸镁沉淀．
将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象，则稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化镁溶液反应生成碳酸镁白色沉淀，则C为碳酸钠溶液，B为氯化镁溶液，D为稀盐酸，则E为氢氧化钠溶液．

解答 解：将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象，硝酸钠与HCl溶液、Na₂CO₃溶液、MgCl₂溶液、NaOH溶液均不反应，则A为硝酸钠溶液．
将B分别滴入A、C、D、E中，E中产生白色沉淀，其余没有明显现象，氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应，分别生成氢氧化镁白色沉淀、碳酸镁沉淀．
将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象，则稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化镁溶液反应生成碳酸镁白色沉淀，则C为碳酸钠溶液，B为氯化镁溶液，D为稀盐酸，则E为氢氧化钠溶液．
（1）A、B、C、D、E分别是NaNO₃、MgCl₂、Na₂CO₃、HCl、NaOH．
（2）加入E中，即氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入D，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）加入B中，即碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl₂+Na₂CO₃═MgCO₃↓+2NaCl．
故答案为：（1）NaNO₃；MgCl₂；Na₂CO₃；HCl；NaOH；
（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）MgCl₂+Na₂CO₃═MgCO₃↓+2NaCl．

点评 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．