Question

13g锌粒与309.4g稀硫酸混合，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（相对原子质量：Zn-65、H-1、S-32、O-16）

Answer 1

分析：根据锌与硫酸的反应，由锌的质量可求出生成的硫酸锌和氢气的质量，根据质量守恒定律可出求反应后所得溶液，再根据溶质质量的公式可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设13g锌粒与309.4g稀硫酸反应，生成的硫酸锌的质量为X，生成的氢气的质量为y
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65       161   2
 13g       X    y

65

161

=

13g

X

 解得：X=32.1g

65

2

=

13g

y

   解得：y=0.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.1g

13g+309.4g-0.4g

×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律求出反应后生成的溶液的质量．