Question

1．6g某物质在氧气中完全燃烧后，生成4．4g二氧化碳和3．6g水。关于该物质的组成有以下论断，其中正确的是（　）

①一定含有C、H  ②一定不含O  ③可能含有O  ④一定含有O  ⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2  ⑥分子中C、H的原子数比为1∶4

A．①②⑥

B．①②⑤

C．①③⑥

D．①②⑤

 

Answer 1

答案：A
解析：

分析：这是一道根据一定质量的物质在氧气中完全燃烧，生成一定质量的若干产物，推断物质组成元素的题目。解题思路是：根据物质在发生化学反应前后元素种类不变，各元素总质量守恒的原则解题。由于参加反应的该物质质量确定，且只在氧气中反应，而生成的各种产物的名称质量也确定。因此，通过计算可以确定该种物质的组成元素及各元素的质量，进而确定各元素的原子个数比。 (1)由于生成物中只有二氧化碳和水，所以，参加反应的元素只有三种：C、H、O。其中C、H一定来源于该物质，O可能是氧气中的，也可能是氧气与该物质共有的。 (2)通过计算可知：4．4g二氧化碳中，含碳的质量是：4．4g×碳元素的质量分数＝4．4g× ×100％＝1．2g；含氧3．2g。3．6g水中，含氢为：3．6g×氢元素的质量分数＝3．6g× ×100％＝0．4g； 含氧3．2g。由于1．2g＋0．4g＝1．6g，所以该物质中只含C、H两种元素。 (3)该物质中C、H两元素的原子个数比为： ．

提示：