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    3．候德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献．他发明的候氏制碱法大大提高了原料的利用率．其工业流程大致如下：

    下列有关该流程的说法中错误的是（　　）
    A．该流程的原料有空气、焦炭、水、氯化钠等物质
    B．该流程除了制得产品纯碱之外，还能制得氮肥氯化铵
    C．该流程中使用氯化钠的饱和溶液，有利于碳酸氢钠固体的析出
    D．该流程中“其它”指示可循环利用的物质有二氧化碳、水两种物质

    分析 A、根据侯氏制碱法的工业流程图，分析所需的原料即可．
    B、根据侯氏制碱法的工业流程图进行分析判断．
    C、根据氯化钠饱和溶液的作用进行分析判断．
    D、根据侯氏制碱法的工业流程图进行分析判断．

    解答 解：A、由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠等，故选项说法正确．
    B、该流程除了制得产品纯碱之外，剩余溶液中含有大量的氯化铵，可做氮肥，故选项说法正确．
    C、该流程中使用氯化钠的饱和溶液，钠离子浓度高，有利于碳酸氢钠固体的析出，故选项说法正确．
    D、该流程中“其它”指示可循环利用的物质是二氧化碳，故选项说法错误．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握“侯氏制碱法”的制取原理以及工业流程图等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．用化学符号表示：
    ①氩气Ar        ②2个硝酸根离子2N${{O}_{3}}^{-}$    ③五个亚铁离子5Fe2+
    ④干冰CO2 ⑤氯化铝AlCl3  ⑥保持氯气化学性质的微粒Cl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（　　）
    A．CaCO3、Na2CO3B．MnO2  CuOC．生石灰、熟石灰D．CuSO4、Fe2（SO4）3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

    （1）反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理 变化（填“物理”或“化学”）．
    （3）操作a的名称是过滤．
    （4）写出NH4Cl的一种用途用作氮肥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    18．计算水中氢元素的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
    ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3  ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑请回答：NH4Cl中N元素的化合价为-3；除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是加热．以上三个反应中含有三种基本反应类型．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．内蒙古是我国三大纯碱产地之一，其境内碱厂年产纯碱120万吨，同时还可得到氯化钙和碳酸氢钠等副产品．某纯碱厂的生产工艺流程可用下图简略表示，生产过程中涉及的主要化学反应有：
    ①NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓； ②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．请回答下列问题：

    （1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    ②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发；干燥气体，可用的干燥剂是A（填字母，下同）．
    A．浓硫酸　　 B．固体氢氧化钠　　 C．生石灰
    （2）①“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有用作发酵粉（只写一种）．
    ②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）．
    A．使用的漏斗叫长颈漏斗　　　 B．液面应低于滤纸边缘
    C．玻璃棒应不停搅拌　　　 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．下图是某厂   生产纯碱的工艺流程图，有关说法错误的是（　　）
    A．流程Ⅰ加入过量的NaOH溶液是为了将粗盐水中的Mg2+转化为沉淀
    B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得3种沉淀
    C．流程Ⅱ加入氨气在制碱过程中可以增强二氧化碳的吸收量
    D．流程Ⅲ发生的是分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．根据表中信息，请回答下列问题：
    部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）
        阴离子
    阳离子    		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-PO43-
    H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶
    K+溶溶溶溶溶溶
    Na+溶溶溶溶溶溶溶
    Ba2+溶溶溶不不不
    Ca2+微溶溶微不不
    Cu2+不溶溶溶-不
    说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了．
    （1）CaCO3属于不溶物（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）．
    （2）表中可溶于水的硫酸盐有3种．
    （3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应．若能，写出化学方程式；若不能，说明理由．2Na3PO4+3CaC12=Ca3（PO4）2↓+6NaCl
    （4）某同学将盐酸倒入Ba（OH）2溶液中，得到溶液甲．
    ①溶液甲中溶质的组成情况可能有3种．
    ②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质
    a．探究溶液甲中是否含盐酸
    方案编号实验操作实验现象
    1取少量溶液甲于试管中，加入铁粉是否有气泡产生
    b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2
    方案编号实验操作实验现象
    2取少量溶液甲于试管中，加入Cu（NO3）2溶液是否产生蓝色沉淀
    3取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液是否产生白色沉淀
    上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba（OH）2均会产生白色沉淀．
    ③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是测溶液甲的pH，若pH≤7，蒸发结晶；若pH＞7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH≤7，再蒸发结晶．

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