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    铜在空气中与氧气、二氧化碳、水等物质发生复杂的化学反应，会生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，这个反应的化学方程式是 ________．

    2CuO+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
    分析：由题意，“铜在空气中与氧气、二氧化碳、水等物质发生复杂的化学反应，会生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]”，则知反应物为铜与空气中的氧气反应生成的氧化铜、二氧化碳、水；生成物为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，根据质量守恒定律，可以书写化学方程式．
    解答：由题意，知反应物氧化铜、二氧化碳、水，生成物Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，注意配平方法：可用观察法，把复杂的化学式Cu2（OH）2CO3的计量数定为“1”，则其他的物质便好配了，故书写化学方程式2CuO+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
    故答为：2CuO+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
    点评：根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    38、大多数金属材料在空气中都会生锈．铜锈的主要成分是铜绿[Cu（OH）2CO3]．某同学利用下图所示的实验一进行实验，研究铜在空气中生锈的条件．一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而A、C装置中的铜丝无明显变化．

    试回答下列问题：
    （1）该同学得出结论说：“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用．”该同学得出的结论正确吗？
    不正确
    ，你认为影响铜生锈的因素还可能有
    空气中的二氧化碳
    ．
    （2）为了验证你的判断，现给你提供上图实验二所示的装置，从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为
    NaOH溶液
    、
    水
    和
    碱石灰
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、大多数金属材料在空气中都会生锈．铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]．某同学利用下图所示的实验一进行实验，研究铜在空气中生锈的条件．一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而A、C装置中的铜丝无明显变化．

    试回答下列问题：
    （1）同学得出结论说：“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用．”该同学得出的结论正确吗？
    不正确
    ，你认为影响铜生锈的因素还可能有
    空气中的CO2气体
    ．
    （2）为了验证你的判断，现给你提供上图实验二所示的装置，从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为
    氢氧化钠溶液
    、
    蒸馏水
    和
    碱石灰
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    “用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    实验后，展开了下列思考与探究：
    （1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
    实 验 次 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
    所用时间（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
    请分析表中数据并回答有关MnO2的用量对反应速率的影响情况：
    当催化剂MnO2的用量增加时，反应速率
    加快
    加快
    （填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO2的用量增加到一定程度时，反应速率
    不变
    不变
    ．
    （2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
    实  验  次  序 1 2 3 4 5 6 7 8
    H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
    MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
    收集到540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
    反应后液体温度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
    请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：
    质量分数越大，反应速率越大
    质量分数越大，反应速率越大
    ，表中数据还可看出，该反应是个
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素．
    实际上，影响化学反应速率的因素还有很多．请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例．
    示例：温度越高，反应越快．如在高温时，铜在空气中容易被氧化．
    接触面积越大，反应越快．如煤制成蜂窝状后易燃烧些
    接触面积越大，反应越快．如煤制成蜂窝状后易燃烧些
    ．

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    科目：初中化学 来源：学习周报　化学　沪教课标中考版　2009－2010学年　第3期　总159期 题型：022

    下列化学反应属于化合反应的是________，属于分解反应的是________(填序号)．

    ①铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜

    ②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫

    ③氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解，生成氯化钾与氧气

    ④红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷

    ⑤氧化汞加热生成汞与氧气

    ⑥炭在空气中燃烧产生二氧化碳

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    科目：初中化学 来源：江苏省期末题 题型：填空题

    大多数金属材料在空气中都会生锈。铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]。某同学利用下图所示的实验一进行实验，研究铜在空气中生锈的条件。一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而A、C装置中的铜丝无明显变化。
          
    试回答下列问题：
    （1）该同学得出结论说：“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用。”该同学得出的结论正确吗？             ，你认为影响铜生锈的因素还可能有               。
    （2）为了验证你的判断，现给你提供上图实验二所示的装置，从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为               、             、              。

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