某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究.获得以下信息并对相关问题进行研究.一.用途之一:作调味品.食盐的主要成份是NaCl. 通过晾晒海水或煮盐井水.盐湖水等.可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质．[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去.从而获得较纯的食盐晶体?[资料准备]20℃时.一些物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。

一、用途之一：作调味品。

食盐的主要成份是NaCl，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]

（1）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（2）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是。

（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是。

二、用途之二：制备氯气。

工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式。

三、用途之三：工业制碱。

某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

【相关资料】

⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑

⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【生产原理】是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为：；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。

【生产流程】如下

【问题讨论】：

（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为：。

（2）检验气体C的方法。

（3）在反应②中，先通气体，目的是。

【组成确定】

（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）。

【含量测定】

称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为。（保留一位小数）

【总结反思】

某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是。

一、（1）过滤；漏斗；（2）MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl ；不再继续产生沉淀；

（3）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca2+和Mg2+的同时又引入了新的杂质离子OH—和CO32—）；二、2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；三、NH3+ CO2+NaCl+H2O====NaHCO3↓ +NH4Cl；（1）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ ；（2）将气体C通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；（3）NH3 ；增大产量（其它意思相近的表述，也可得分，如增大CO2的溶解量） NaCl ；98.1%；等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（1分，其他意思相近的表述，也可得分）

【解析】

试题分析：一、（1）经实验操作X得到沉淀和溶液，是将不溶性物质与液体分开，是过滤操作；该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（制作过滤器）；（2）依据粗盐成分及资料准备可知，氢氧化镁不溶于水，故实验步骤③的主要目的是除去氯化镁：氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是向溶液A中继续加入氢氧化钠，不再产生沉淀；（3）因为在除去MgCl2和CaCl2的同时，加入了过量的NaOH和Na2CO3，又引入了新杂质；

二、依据题意和质量守恒定律可得：电解饱和食盐水时，生成氯气、氢气（密度最小的气体）和氢氧化钠（向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则溶液显碱性），故反应物有氯化钠和水，反应条件为通电；

三、依据题意和质量守恒定律（化学变化前后元素种类不变）可得：反应物为NH3、 CO2、NaCl、H2O，生成物为NaHCO3和NH4Cl，使溶解度小的表现为沉淀，使复分解反应能够发生；

【问题讨论】（1）反应③中得到纯碱的反应为：NaHCO3受热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳；（2）气体C为二氧化碳检验方法为：通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；（3）在反应②中，先通氨气，目的是使溶液显碱性，吸收更多的二氧化碳，增加产量；

【组成确定】（2）加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，可确定纯碱样品含有杂质NaCl；

【含量测定】纯碱样品10.8g与过量CaCl2溶液完全反应，已知沉淀为10.0g，由Na2CO3与CaCl2生成碳酸钙沉淀和氯化钠化学方程式即可计算出纯碱样品中Na2CO3的质量，进而求得其纯度.

【总结反思】

在纯碱含量测定中，若将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（1分，其他意思相近的表述，也可得分）

考点：海水制碱；化学方程式计算；化学方程式的书写；离子的检验

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