Question

【题目】海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：

(1)电解过程中消耗氯化钠的质量为______________。

(2)所加盐酸中溶质的质量分数为_____________ (用化学方程式计算)。

Answer 1

【答案】 1.17g 7.3%

【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。

(1)设：电解过程中消耗氯化钠的质量为x，同时生成氢氧化钠的质量为y。

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

117 2 80

x 0.02g y

x=1.17g

y=0.8g

(2)设：盐酸中溶质的质量为z，

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

0.8g 10z

z=0.73g

所加盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3%

(1)电解过程中消耗氧化钠的质量为1.17g。

(2)所加盐酸中溶质的质量分数为7.3%。