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    解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y

             NaHCO3 + HCl      NaCl  +  CO2↑+ H2O（1分）

    84               58.5      44

    x                 y        4.4 g

     


    ==           x ＝ 8.4 g（1分）

     


    ==           y ＝ 5.85 g（1分）

    8.4 g
     
     


    9.3 g
     
    (1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为：        ╳100% ＝ 90.3%（2分）

    (2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

     


                              ╳100% ＝ 22.5%（2分）

    甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

    甲

    乙

    丙

    加入氢氧化钠溶液质量 (g)

    35.0

    40.0

    45.0

    反应得到沉淀的质量 (g)

    2.5

    2.9

    2.9

    试回答下列问题：

    (1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

    (2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。

    (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    牙膏（如图1）是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2或这些物质的混合物．我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分．

    提出问题1：某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
    查阅资料：二氧化硅不与稀盐酸反应
    实验方案：
    ①取少量牙膏于试管中，加入过量稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有
    CO32-
    CO32-
    离子；
    ②取实验①中的溶液，加入草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，生成白色沉淀--草酸钙，请写出该反应的化学方程式
    （NH4）2C2O4+CaCl2=2NH4Cl+CaC2O4↓
    （NH4）2C2O4+CaCl2=2NH4Cl+CaC2O4↓
    ．
    提出问题2：该牙膏中CaCO3的含量是多少？
    实验装置：如图2
    实验步骤：
    （1）按如图2连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为
    C中导管应“长进短出”
    C中导管应“长进短出”
    ；
    （2）重新连接好装置，并
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ；
    （3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
    （4）
    关闭
    关闭
    K1，
    打开
    打开
    K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至
    B中不再产生气泡
    B中不再产生气泡
    ，停止滴加盐酸；
    （5）
    关闭K2，打开K1，缓缓通入空气
    关闭K2，打开K1，缓缓通入空气
    ，至C中不再产生沉淀；
    （6）将C装置中的固液混合物过滤、
    洗涤
    洗涤
    、烘干后称量其质量；
    （7）重复实验．
    （已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，且其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
    实验数据：重复实验，3次数据记录如下：
    实验次数 实验1 实验2 实验3
    D装置中沉淀质量（g） 3.93 3.94 3.95
    实验分析及数据处理：
    （1）上述数据能否由托盘天平测得？
    不能
    不能
    ．
    （2）若没有A装置，则测定结果将
    偏大
    偏大
    ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （3）D装置的作用是
    吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定
    吸收空气中的二氧化碳干扰，防止干扰实验测定
    ．
    （4）据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的含量是多少？
    写出计算过程
    解：根据三次数据求得生成沉淀的平均值为3.94g，设参加反应的二氧化碳的质量为x
    Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
    44 197
    x 3.94g
    44
    x
    =
    197
    3.94g

    x=0.88g
    设碳酸钙的质量为y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100 44
    y0.88g
    100
    y
    =
    44
    0.88g

    y=2.00g
    答：该牙膏样品中碳酸钙的质量是2.00g．
    解：根据三次数据求得生成沉淀的平均值为3.94g，设参加反应的二氧化碳的质量为x
    Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
    44 197
    x 3.94g
    44
    x
    =
    197
    3.94g

    x=0.88g
    设碳酸钙的质量为y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100 44
    y0.88g
    100
    y
    =
    44
    0.88g

    y=2.00g
    答：该牙膏样品中碳酸钙的质量是2.00g．
    ．
    实验反思：
    （1）重复实验，取平均值的意义在于
    减小偶然误差（合理即可）
    减小偶然误差（合理即可）
    ．
    （2）下列各项措施中，能提高测定准确度的是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
    b．在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
    c．缓缓滴加稀盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?扬中市模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    c
    c
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收末反应的NH3
    吸收末反应的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从
    a
    a
    管通入
    氨气
    氨气
    气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    ；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    ．
    （4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．
    【实验设计】
    甲方案
    Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
    Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
    计算过程：
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%


    乙方案
    I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    II．实验结论：
    （1）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
    （2）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    ＞
    53
    22
    a
    b
    ＞
    53
    22
    时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是
    53b
    22a
    ×100%
    53b
    22a
    ×100%
    ．
    【实验评价】
    误差分析：
    （一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    ．
    （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    (1)解：设样品中碳酸氢钠的质量为X

        2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

          1 68                        44

           X                        0．22g…………………(2分)

         == ………………… (1分)

     

        X == 0．84g………………………………(1分)

    (2)碳酸钠的质量分数 == ×100% == 99．16％…(2分)

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